氯水大致為鹽酸與次氯酸的混合物，氯水中少量的鹽酸與碳酸鈉反應生成的是氯化鈉和碳酸氫鈉，而過量的鹽酸則是生成了二氧化碳和氯水。碳酸鈉，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末後為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶於水，其水溶液呈鹼性。
鹼與酸反應生成水，鹼性溶液是指常溫下pH>7的或者氫氧根離子濃度>氫離子的溶液，又可分為強鹼性溶液和弱鹼性溶液，鹼溶液和鹼的溶液，溶質一定是鹼類物質。
強鹼性溶液是指水中的氫氧根是由溶質在水中完全電離出來的，常見的強鹼性溶液有NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀）等。活潑金屬與水反應的水溶液都是強鹼性溶液。
完全乾燥的CO2不與NaOH反應。
CO2和H2O生成H2CO3之後，再由碳酸和氫氧化鈉反應，這個過程是中和反應。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
碳酸鈉和碳酸氫鈉的區分方法：
1、據熱穩定性不同。分別加熱少量樣品，並將生成的氣體通入到澄清石灰水。能使澄清石灰水變渾濁的樣品為碳酸氫鈉。
2、據與酸反應的速率不同。分別取相同質量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸中，反應較快的是碳酸氫鈉。這種方法觀察起來有一定難度。
3、據與酸反應的過程不同。取同濃度同體積的溶液，分別滴加鹽酸，開始無氣體一段時間後有氣體的是碳酸鈉；開始即有氣體的是碳酸氫鈉。當溶液濃度比較低的時候，出現氣泡不明顯。
六個硫酸亞鐵和三個氯氣反應生成兩個硫酸鐵和兩個氯化鐵。
硫酸亞鐵溶液中二價的亞鐵離子淡綠色，通入氯氣後，氯氣具有氧化性，將二價的亞鐵離子氧化成三價的鐵離子，鐵離子在水中會部分水合，呈現出來的是黃色。所以溶液由淡綠色變成黃色。 ...
碳酸鈉與過量二氧化碳反應生成氫氧化鈉。氫氧化鈉是強鹼，二氧化碳是酸性氧化物。少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；過量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3。
過量CO2相當於又一分子的CO2與第一個反應式中產物Na2CO3反應（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）,生成Na ...
1、氯水褪色，因為鎂與氯水中的氯氣發生反應生成氯化鎂，氯氣濃度不斷降低，氯水漸漸褪色；
2、鎂條漸漸溶解，鎂與氯水中的氯氣和氯化氫發生反應，生成氯化鎂溶解在水中，所以鎂條漸漸褪色；
3、有氣泡產生，鎂與鹽酸發生氧化還原反應產生氫氣，產生的氣泡附著在鎂條表面。 ...
氧化鐵與鹽酸反應生成水和氯化鐵。
鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫(HCl)氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此開啟盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。
鹽酸分子式HCl，相對分子質量36、46。鹽酸為不同濃度的氯化氫 ...
1、氯氣與氯化亞鐵反應現象：溶液的顏色慢慢變深，由淺綠色變成黃棕色。
2、反應原理：因為氯有最低價負一價，所以氯氣有強氧化性；鐵有最高價正三價，所以二價鐵離子具有強還原性；兩者發生氧化還原反應，二價鐵被氧化為三價鐵，氯氣被還原為一價氯離子，三價鐵離子溶液顯黃棕色，二價鐵離子為淺綠色，因此，溶液液的顏色 ...
氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。氫氣的相關性質：氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下，能跟許多物質發生化學反應，點燃不純的氫氣要發生爆炸。
拓展：
點燃氫氣前必須驗純，相似的，氘（重氫）在氧氣中點燃可以生成重水（DO）)。
氫氣的應用度領域有：
1、工業用途
氫是主要的工業原料，也 ...
原溶液中應存在Fe2+，滴加少量新制氯水，Fe2+被氧化為Fe3+，與KSCN發生顯色反應變紅，再加過量氯水，由於氯水有漂白性，會使紅色褪去。根據加入KSCN變紅，可證明溶液中含有三價鐵離子，由加入氯水（氧化劑）可反推出原溶液中應該含有二價鐵，不排除有三價鐵。因此要證明的話要這麼做：先取少量溶液，滴入KS ...