1、金屬表面是一層氧化膜，金屬和酸反應，首先要破壞掉這層氧化膜才行。而氯離子這種能加速金屬腐蝕的現象，我們稱之為孔蝕現象。
2、目前對於孔蝕有兩種解釋，一種是成相膜理論，一種是吸附理論。
3、成相膜理論的觀點認為,由於氯離子半徑小,穿透能力強,故它最容易穿透氧化膜內極小的孔隙,到達金屬表面,並與金屬相互作用形成了可溶性化合物,使氧化膜的結構發生變化,金屬產生腐蝕。
4、吸附理論則認為,氯離子破壞氧化膜的根本原因是由於氯離子有很強的可被金屬吸附的能力,它們優先被金屬吸附,並從金屬表面把氧排掉。因為氧決定著金屬的鈍化狀態,氯離子和氧爭奪金屬表面上的吸附點,甚至可以取代吸附中的鈍化離子與金屬形成氯化物,氯化物與金屬表面的吸附並不穩定,形成了可溶性物質,這樣導致了腐蝕的加速。
1、與金屬的活動性有關，金屬活動性越強反應速率越快；
2、與金屬和酸的接觸面有關，接觸面越大反應速率越快；
3、與酸的濃度有關，酸越濃反應速率越快；
4、與酸的強弱有關，酸越強反應速率越快。
活潑金屬是與氫離子的反應，氫離子可以是水電離的也可以是酸電離的，但是水是弱電解質，電離的氫離子是少數，而酸的電離遠大於水，酸電離出來的氫離子遠大於水電離出來的氫離子，故活潑金屬先於酸反應，不與水反應。
金屬與酸反應的條件是該金屬的活性大於H。
常用金屬活性表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H)，Cu，Hg，Ag，Pt，An。
在（H）前的即可與酸反應，生成對應的鹽和氫氣。
但K，Ca，Na三種金屬由於太過活潑，與酸溶液混合時，先與水反應生成鹼和氫氣，之後才和酸反應。 ...
1、鐵與酸反應現象：有氣泡產生，鐵塊逐漸減小，溶液由無色逐漸變成淺綠色；
2、鎂與酸反應現象：發生劇烈反應，白色固體溶解，在固體表面生成大量氣泡，得到無色溶液；
3、鋁與酸反應現象：開始氣泡較少，隨著反應進行，放出熱量越來越多，故產生氣泡越來越多，反應越來越劇烈，酸濃度減小後，反應速率降低，產生氣 ...
金屬與酸反應的條件是加熱。酸在化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物，可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。地球上的絕大 ...
金屬與酸反應是放熱反應，氧化還原反應都是放熱的，而金屬與酸的置換反應都是氧化還原反應，金屬單質和酸的能量大於反應後產生的鹽和水的能量，所以多餘的能量以熱放出。
反應體系放熱的多少與反應物的能量有關，高中化學就用“焓（H）”值來表示反應物所具有的能量，用焓變（生成物總能量－反應物總能量）來表示反應是吸熱 ...
1、Zn與濃硫酸劇烈反應，生成有刺激性氣味的氣體，並放出熱量；
2、Mg與濃硝酸劇烈反應，放出大量熱，生成有刺激性氣味的紅棕色氣體；
3、Mg與稀硝酸劇烈反應，放出大量熱，生成無色無味氣體，在空氣中迅速變紅；
4、Mg與稀硝酸劇烈反應，放出大量熱，生成無色有甜味氣體，吸入後使人發笑；
5、 ...
一般是看酸和鹽的電離程度和溶液中離子的濃度以及鹽離子和氫離子得電子能力的比較，主要考慮濃度，如氫離子的濃度以及能反應鹽離子的濃度。一般認為是先和酸反應再和金屬反應。 ...
1、實質：水中幾乎不能電離出氫離子,所以金屬性很強的才能將這些氫離子還原成氫氣。
2、金屬活潑的判定是看金屬能不能將氫化物中的氫元素置換出來,即透過置換反應使氫元素成為單質氫；
3、如果金屬能把氫化物中的氫元素置換出來，那首先判定該金屬活潑；
4、再根據能與金屬發生反應的氫化物酸性的強弱來判定 ...