金屬與酸反應放熱嗎

　　金屬與酸反應是放熱反應，氧化還原反應都是放熱的，而金屬與酸的置換反應都是氧化還原反應，金屬單質和酸的能量大於反應後產生的鹽和水的能量，所以多餘的能量以熱放出。

　　反應體系放熱的多少與反應物的能量有關，高中化學就用“焓（H）”值來表示反應物所具有的能量，用焓變（生成物總能量－反應物總能量）來表示反應是吸熱還是放熱，所以，活潑性與放熱沒有必然的聯絡，放熱而是由物質本身所決定的。

　　是放熱反應，中和反應、金屬與酸反應、燃燒反應、一般反應物的能量高於生成物都是放熱反應。原因是金屬單質和酸的能量大於反應後產生的鹽和水的能量，將多餘的能量以熱放出。

　　放熱反應燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的，但是要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的。多數分解反應是吸熱的，但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應。

　　能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。

　　常見的放熱反應1、所有燃燒或爆炸反應

　　2、酸鹼中和反應

　　3、多數化合反應

　　4、活潑金屬與水或酸生成H2的反應

　　5、大部分氧化還原反應

　　1、與金屬的活動性有關，金屬活動性越強反應速率越快；

　　2、與金屬和酸的接觸面有關，接觸面越大反應速率越快；

　　3、與酸的濃度有關，酸越濃反應速率越快；

　　4、與酸的強弱有關，酸越強反應速率越快。