鋁與鹽酸反應是先和鹽酸反應，反應期間實質上是鋁和氫離子發生的反應，但鹽酸電離出氫離子的能力比水的強，所以先和酸反應。
鋁與鹽酸反應現象：開始鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應進行，該反應放出熱量越來越多，故產生氣泡越來越多，反應越來越劇烈，後來鹽酸濃度減小，反應速率降低，所以產生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，直至鹽酸耗盡。
活潑金屬是與氫離子的反應，氫離子可以是水電離的也可以是酸電離的，但是水是弱電解質，電離的氫離子是少數，而酸的電離遠大於水，酸電離出來的氫離子遠大於水電離出來的氫離子，故活潑金屬先於酸反應，不與水反應。
因為H2O中氫的氧化性強於金屬鹽中陽離子的氧化，因此，在有多種氧化劑時，作為還原劑的金屬鈉先和氧化性強的氧化劑反應，所以金屬鈉投入到鹽溶液中先與水反應。
鈉與水反應也好，與鹽酸反應也好，其實就是和氫離子反應，所以，氫離子濃度越大反應越劇烈。而對於高中學生來說，理解為鈉和鹽酸先反應就可以了。鈉在酸的水溶液中是先與酸反應的這個問題涉及到電離的問題。Na無論與水還是與酸，發生的反應都是與溶液中H+的反應，就看是誰提供了H+多；酸易於電離，所以首先與酸反應；若水的 ...
1、與金屬的活動性有關，金屬活動性越強反應速率越快；
2、與金屬和酸的接觸面有關，接觸面越大反應速率越快；
3、與酸的濃度有關，酸越濃反應速率越快；
4、與酸的強弱有關，酸越強反應速率越快。 ...
1、Zn與濃硫酸劇烈反應，生成有刺激性氣味的氣體，並放出熱量；
2、Mg與濃硝酸劇烈反應，放出大量熱，生成有刺激性氣味的紅棕色氣體；
3、Mg與稀硝酸劇烈反應，放出大量熱，生成無色無味氣體，在空氣中迅速變紅；
4、Mg與稀硝酸劇烈反應，放出大量熱，生成無色有甜味氣體，吸入後使人發笑；
5、 ...
一般是看酸和鹽的電離程度和溶液中離子的濃度以及鹽離子和氫離子得電子能力的比較，主要考慮濃度，如氫離子的濃度以及能反應鹽離子的濃度。一般認為是先和酸反應再和金屬反應。 ...
不同的酸和活潑金屬反應會生成不同的東西。如果是鹽酸或是稀硫酸，與活潑金屬反應會生成鹽和氫氣；如果是硝酸，與活潑金屬反應可能生成鹽和氨氣、或氮氣、或一氧化氮；如果是濃硫酸與金屬反應生成鹽和二氧化硫、水。<br><br>活潑金屬指的是金屬活動性。金屬活動性越強的金屬就是活潑金屬。金屬活 ...
1、實質：水中幾乎不能電離出氫離子,所以金屬性很強的才能將這些氫離子還原成氫氣。
2、金屬活潑的判定是看金屬能不能將氫化物中的氫元素置換出來,即透過置換反應使氫元素成為單質氫；
3、如果金屬能把氫化物中的氫元素置換出來，那首先判定該金屬活潑；
4、再根據能與金屬發生反應的氫化物酸性的強弱來判定 ...
濃鹽酸與活潑金屬的反應比稀鹽酸與活潑金屬的反應要快，要劇烈。 濃鹽酸的濃度並不高，通常最高只可達百分之37、5，所以濃鹽酸中存在氫離子，與活潑金屬就能反應了。
氯化氫氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸之一，也是無機化工中常說的“三酸”之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生 ...