1、與金屬的活動性有關，金屬活動性越強反應速率越快；
2、與金屬和酸的接觸面有關，接觸面越大反應速率越快；
3、與酸的濃度有關，酸越濃反應速率越快；
4、與酸的強弱有關，酸越強反應速率越快。
活潑金屬是與氫離子的反應，氫離子可以是水電離的也可以是酸電離的，但是水是弱電解質，電離的氫離子是少數，而酸的電離遠大於水，酸電離出來的氫離子遠大於水電離出來的氫離子，故活潑金屬先於酸反應，不與水反應。
金屬與酸反應的條件是該金屬的活性大於H。
常用金屬活性表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H)，Cu，Hg，Ag，Pt，An。
在（H）前的即可與酸反應，生成對應的鹽和氫氣。
但K，Ca，Na三種金屬由於太過活潑，與酸溶液混合時，先與水反應生成鹼和氫氣，之後才和酸反應。
1、鐵與酸反應現象：有氣泡產生，鐵塊逐漸減小，溶液由無色逐漸變成淺綠色；
2、鎂與酸反應現象：發生劇烈反應，白色固體溶解，在固體表面生成大量氣泡，得到無色溶液；
3、鋁與酸反應現象：開始氣泡較少，隨著反應進行，放出熱量越來越多，故產生氣泡越來越多，反應越來越劇烈，酸濃度減小後，反應速率降低，產生氣 ...
金屬與酸反應的條件是加熱。酸在化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物，可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。地球上的絕大 ...
金屬與酸反應是放熱反應，氧化還原反應都是放熱的，而金屬與酸的置換反應都是氧化還原反應，金屬單質和酸的能量大於反應後產生的鹽和水的能量，所以多餘的能量以熱放出。
反應體系放熱的多少與反應物的能量有關，高中化學就用“焓（H）”值來表示反應物所具有的能量，用焓變（生成物總能量－反應物總能量）來表示反應是吸熱 ...
二氧化矽與酸不反應。矽原子和氧原子長程有序排列形成晶態二氧化矽，短程有序或長程無序排列形成非晶態二氧化矽。二氧化矽晶體中，矽原子位於正四面體的中心，四個氧原子位於正四面體的四個頂角上，許多個這樣的四面體又透過頂角的氧原子相連，每個氧原子為兩個四面體共有，即每個氧原子與兩個矽原子相結合。
酸在化學上是指 ...
氨氣，無色，有強烈的刺激氣味，易被液化成無色的液體，在常溫下加壓即可使其液化，也易被固化成雪狀固體。溶於水、乙醇和乙醚，可由氮和氫直接合成而製得。
氨氣本身是鹼，所以可以與各種酸，如硫酸、鹽酸、硝酸、醋酸等反應，生成鹽和水。而當其與揮發性酸，如濃鹽酸、濃硝酸反應時，因為氨氣也是氣體，才能在空氣中兩種氣 ...
大多數非金屬氧化物不與酸反應。
非金屬氧化物的概念：
1、非金屬氧化物是指有兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，而另一種則是除氧元素外的非金屬元素，如二氧化碳、水、二氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等；
2、非金屬氧化物大多被稱為“酸性氧化物”，能與鹼反應而不能與酸反應。但是有一特例：二氧化矽 ...
鋁可以和鹽酸反應。化學反應式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒。
鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀 ...