水的沸點為什麼比甲烷高

　　甲烷分子間主要是範德華力，水分子間除了範德華力以外還有氫鍵。氫鍵是比較強的作用，通常是比範德華力強得多的，而且水具有比甲烷更大的分子量和極性，故它的分子間的範德華力也比甲烷更強，所以水的沸點一定是顯著高於甲烷的。沸騰對應著一種物質從液態轉向氣態的過程，氣態分子間的相互作用一般來說是比較弱的，所以這個過程的容易程度和液態該物質分子間作用力的強弱有密切的關係。

　　結合常識來判斷也很容易，生活中使用的氣體打火機通常裝丁烷的（混合物，但一般以丁烷為主）。氣體打火機使用的時候裡面的加壓丁烷被釋放出來的部分會氣化以便點燃使用，說明常壓下丁烷是氣態的（實際上沸點略低於0℃），而丁烷的沸點又要高於甲烷（它們屬於“同系物”，這些“長得很像”的分子間以範德華力為主的化合物沸點會隨著分子量增大而增大），那麼對沸點有 水>丁烷>甲烷。

　　乙硫醇的沸點比乙醇低，因為乙硫醇分子之間沒有氫鍵，沸點很低。

　　氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學鍵，隻影響物質的物理性質，不影響化學性質，N、O、F元素的電負性較強，對應的氫化物或含氫化合物可形成氫鍵，結構相似的物質，所以分子間存在氫鍵的物質溶沸點高。

　　原因如下：

　　1、形成的氫鍵數目不同。一個HF分子只能用頭尾與另外兩個HF分子形成兩個氫鍵，摺合每摩爾HF分子只分享到一摩爾氫鍵，每個水分子中有可能形成四個氫鍵，每個氫原子分享到一個氫鍵，摺合每摩爾水中有兩摩爾氫鍵。因此每摩爾水形成氫鍵的總數比每摩爾液態HF來得多；

　　2、破壞氫鍵的程度不同。液態HF沸騰並不需要破壞所有的氫鍵，而只需破壞其中的一部分。與此不同，水蒸氣中並不存在締合分子，它是由單個水分子所組成，所以水沸騰要破壞全部的氫鍵。