水解常數和電離常數兩者沒有關係。水解常數的大小表示鹽的水解達到平衡時，水解程度的大小，水解常數的大小取決於鹽中弱酸或弱鹼的解離常數的大小。電離常數是電離平衡的平衡常數，描述了一定溫度下，弱電解質的電離能力。弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。
水解常數與電離常數的關係：電離常數Ka，水解常數Kb，離子積常數Kw。關係為：Ka*Kb=Kw，即酸的電離常數與其對應的酸根離子的水解常數的乘積等於水的離子積常數。
鹽類在溶液中，與水作用而改變溶液的酸鹼性的反應叫作鹽類的水解。水解常數的大小表示鹽的水解達到平衡時，水解程度的大小，水解常數的大小取決於鹽中弱酸或弱鹼的解離常數的大小。
平衡常數不能代表轉化率。
兩者之間無關係，因為平衡常數只和溫度有關，而反應物的轉化率受到溫度、壓力、其他反應物的濃度、自身濃度等多種因素的影響。
在特定條件下，可逆化學反應達到平衡狀態時，生成物與反應物的濃度乘積比或反應產物與反應底物的濃度乘積比。
轉化率是指某一反應物轉化的百分率或分率，轉化物是針對反應物而言的。如果反應物不止一種，根據不同反應物計算所得的轉化率數值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實。因此按那種反應物來計算轉化率都是可以的。
1、強電解質完全電離，弱電解質電離不完全。水解也是一樣，因此判斷方法就是透過電離的程度來看，完全電離就是電離程度大，不完全電離就是水解程度大。
2、在一個溶液中氫離子或氫氧根離子不都只是水電離出來的。就拿碳酸氫鈉溶液來說，在這個溶液中既有電離過程也有水解過程，而碳酸氫鈉顯鹼性，所以可以判斷溶液中的氫氧 ...
平衡常數和氣體分壓關係，要具體問題，具體分析，不同情況下關係不同。
平衡常數和生成物，反應物的質量係數和狀態有關。
平衡常數在特定條件，如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度乘積比或反應產物與反應底物的濃度乘積比。用符號K表示。從熱力學理論上來說，所有的 ...
化學平衡常數和溫度的具體關係如下：
1、化學平衡常數值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度與反應的限度，化學平衡常數值越大，表明反應進行的程度越大，反之則越小；
2、化學平衡常數只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；
3、若正反應是吸熱反應，由 ...
溫度升高，亨得係數變大。
亨利常數：1803年英國化學家w.亨利研究氣體在液體中的溶解度時，總結出一條經驗規律，“在一定的溫度和壓強下，一種氣體在液體裡的溶解度與該氣體的平衡壓強成正比”。該定律適用的條件是其氣體的平衡分壓不大，氣體在溶液中不與溶劑起作用，（或起一些反應，但極少電離）。 ...
經熱力學證明，在恆溫恆壓下，它與標準摩爾吉布斯自由能變之間存在著一定的關係。
如果是放熱反應，焓變小於零，升高溫度，平衡向左移動，平衡常數就減小；
如果是吸熱反應，焓變大於零，升高溫度，平衡向右移動，平衡常數增大。 ...
常數是指一個方程或不等式中一個確定的數，可以是數可以是字母，但絕對是不變的。實數是有理數和無理數的總稱。數學上，實數定義為與數軸上的點相對應的數。
常數指規定的數量與數字，如圓的周長和直徑的比π﹑鐵的膨脹係數為0.000012等。常數是具有一定含義的名稱，用於代替數字或字串，其值從不改變。數學上常用大 ...
碳酸氫鈉的水解程度大於電離程度。因為碳酸的電離程度小，其第二級電離碳酸氫根的電離程度更小，碳酸氫根難電離意味著其電離產生的碳酸根結合氫離子的能力強。
碳酸氫鈉是一種無機化合物，在水中的溶解度小於碳酸鈉，呈弱鹼性。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽。 ...