水解常數與電離常數的關係：電離常數Ka，水解常數Kb，離子積常數Kw。關係為：Ka*Kb=Kw，即酸的電離常數與其對應的酸根離子的水解常數的乘積等於水的離子積常數。
鹽類在溶液中，與水作用而改變溶液的酸鹼性的反應叫作鹽類的水解。水解常數的大小表示鹽的水解達到平衡時，水解程度的大小，水解常數的大小取決於鹽中弱酸或弱鹼的解離常數的大小。
水解常數和電離常數兩者沒有關係。水解常數的大小表示鹽的水解達到平衡時，水解程度的大小，水解常數的大小取決於鹽中弱酸或弱鹼的解離常數的大小。電離常數是電離平衡的平衡常數，描述了一定溫度下，弱電解質的電離能力。弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。
溫度升高，亨得係數變大。
亨利常數：1803年英國化學家w.亨利研究氣體在液體中的溶解度時，總結出一條經驗規律，“在一定的溫度和壓強下，一種氣體在液體裡的溶解度與該氣體的平衡壓強成正比”。該定律適用的條件是其氣體的平衡分壓不大，氣體在溶液中不與溶劑起作用，（或起一些反應，但極少電離）。
經熱力學證明，在恆溫恆壓下，它與標準摩爾吉布斯自由能變之間存在著一定的關係。
如果是放熱反應，焓變小於零，升高溫度，平衡向左移動，平衡常數就減小；
如果是吸熱反應，焓變大於零，升高溫度，平衡向右移動，平衡常數增大。 ...
二者沒有根本上的關係，區別如下：
溶解度：沉澱在某溫度下水中的離子濃度的冪次方乘積，是所有固體物質的在100克水中的溶解程度，是一種計量依據，屬於所有固體物質的一種本質特徵。平衡常數：是某一可逆反應在某溫度下達到平衡時各物質濃度的冪次方乘積。是針對那些難溶物質而言的，這些物質通常溶解度非常微小，為了比 ...
為了便於研究和學習晶體結構，首先把實際晶體簡化為理想晶體，並採用剛球模型；再把理想晶體抽象為空間點陣，由此可將晶體分為七個晶系和十四種布拉菲點陣。
大多數金屬具有面心立方、體心立方或密排六方結構，其中面心立方和密排六方結構的緻密度和配位數最高。這三種晶體的晶胞中分別含有4、2、6個原子。
...
用測量顯微鏡來測量光柵常數．根據光柵衍射方程 φ＝λ知道，光柵常數與衍射角地正弦φ成反比。
光柵常數，是光柵兩刻線之間的距離，用d表示，是光柵的重要引數。通常所講的衍射光柵是基於夫琅禾費多縫衍射效應工作的。描述光柵結構與光的入射角和衍射角之間關係的公式叫“光柵方程”。
衍射角為波進行衍射時，其在行 ...
水解和電離都是物質與水之間的互相作用，兩者是相反的過程，都是可逆的。
電離，是指電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動離子的一種過程，電解質在水溶液或熔融狀態下離解自由移動陰陽離子的過程；
水解，是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程，物質與水發生的導致物質發生分解的反應，也可 ...
一般來說,化學平衡常數越大，就意味著平衡正向移動的程度越大，轉化率越大，化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件，如溫度和壓強以及參加反應的化學物質的物質的量濃度改變了新的 ...
電離常數又叫電離平衡常數。其定義為，當弱電解質電離達到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數。一種弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。因為弱電解質通常為弱酸或弱鹼，所以在化學上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱鹼的電離常數。 ...