電離常數與什麼有關

　　電離常數又叫電離平衡常數。其定義為，當弱電解質電離達到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數。一種弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。因為弱電解質通常為弱酸或弱鹼，所以在化學上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱鹼的電離常數。

　　速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等因素有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

　　速率常數k是化學動力學中一個重要的物理量，其數值直接反映了速率的快慢。質量作用定律只適用於基元反應，不適用於複雜反應。複雜反應可用實驗法決定起速率方程和速率常數。要獲得化學反應的速率方程，首先需要收集大量的實驗資料，然後在經歸納整理而得。

　　不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質、催化劑等有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。同一反應的速率常數與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

　　速率常數的定義:假設有基元反應為a摩爾的A物質與b摩爾的B物質反應生成c摩爾的C物質和d摩爾的D物質，定義速率常數為生成物濃度的冪之積除以反應物濃度的冪之積，即C物質的濃度的c次方乘以D物質濃度的d次方再除以A物質濃度的a次方與B物質濃度的b次方的乘積，用字母k表示。

　　k稱為反應速率常數又稱速率常數，