活化能和活化分子的關係

　　“活化分子”的定義現在不是很明確。如果把它當作能量高於活化能的分子的話，那麼隨著活化能的降低，活化分子呈指數增加。因為分子的能量滿足玻爾茲曼分佈，這是一個指數分佈。

　　活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。

　　化學鍵能指在常溫常壓下，將1摩爾理想氣體分子AB斷裂為中性氣態原子A和B所需要的能量。

　　活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。

　　兩者區別：活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量；鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標誌化學鍵的強度。

　　活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量，活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能；活化分子是指具有發生化學反應所需最低能量狀態的分子，活化分子的濃度是決定反應速度的一個重要因素，活化分子濃度越大則反應速度越快。