什麼叫活化分子和活化能

　　活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。 化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快,因此降低活化能會有效地促進反應的進行.酶透過降低活化能，來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行。在相同溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量,稱為活化分子，發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。

　　“活化分子”的定義現在不是很明確。如果把它當作能量高於活化能的分子的話，那麼隨著活化能的降低，活化分子呈指數增加。因為分子的能量滿足玻爾茲曼分佈，這是一個指數分佈。

　　活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。

　　化學鍵能指在常溫常壓下，將1摩爾理想氣體分子AB斷裂為中性氣態原子A和B所需要的能量。

　　活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。

　　兩者區別：活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量；鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標誌化學鍵的強度。