活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量，活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能；活化分子是指具有發生化學反應所需最低能量狀態的分子，活化分子的濃度是決定反應速度的一個重要因素，活化分子濃度越大則反應速度越快。
活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。活化能是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值，活化能是化學反應中由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。
活化能活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。
酶透過降低活化能（實際上是透過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行或使一些原本很快的生化反應較慢進行。
反應速率影響因素影響反應速率的因素分外因與內因：內因主要是參加反應物質的性質；在同一反應中，影響因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。
“活化分子”的定義現在不是很明確。如果把它當作能量高於活化能的分子的話，那麼隨著活化能的降低，活化分子呈指數增加。因為分子的能量滿足玻爾茲曼分佈，這是一個指數分佈。
活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。
活化能主要與催化劑有關。使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率，負催化劑則反之。
活化能：是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 ...
非蛋白氮大致可以分為以下幾類：
1、尿素及其衍生物類，如縮二脲、羥甲基尿素等。
2、氨態氮類，如液氨、氨水等。
3、銨類，如硫酸銨、氯化銨等。
4、肽類及其衍生物，包括氨基酸、 醯胺、胺等。
5、動物糞便及其它廢棄物類。
蛋白氮是食品、飼料中以蛋白質形式存在的氮素.。 ...
1、電子是帶負電的粒子 ，原子是化學變化中最小的粒子 ，分子是保持物質化學性質的最小粒子 ；
2、原子是由帶正電的原子核和圍繞原子核運動的帶負電的電子組成的，分子則是由原子組成。原子呈電中性，分子也呈電中性。正是由於這樣的電結構，分子與分子之間存在著分子力。分子之間同時存在著引力和斥力，實際表現出來的 ...
活化了的分子是指這個分子具有了足夠的能量，能夠參與化學反應了。但是要想這個分子能夠反應，還需要有效的碰撞，所以活化的分子不等於反應了的分子。 另外，活化分子的數目也不是一定的，是由反應的條件決定的，受反應溫度、壓力、催化劑等因素的影響。 ...
活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。 化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快,因此降低活化能會有效地促進反應的進行.酶透過降低活化能，來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行。在相同溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量,稱為活化 ...
1、活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 （阿倫尼烏斯公式中的活化能區別於由動力學推匯出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能）活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。
2、活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例 ...
1、活化能是在化學反應中，為了使反應發生必須對反應物增加的能量；
2、本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的催化劑，本身參與了反應；
3、表面表現上“降低”了的活化能，只是因為底物和催化劑發生的反應，所需要的化學能比較低；
4、隨後發生的反應生成了催化劑，所需活化能也較低；
5 ...