什麼是活化分子

　　“活化分子”的定義現在不是很明確。如果把它當作能量高於活化能的分子的話，那麼隨著活化能的降低，活化分子呈指數增加。因為分子的能量滿足玻爾茲曼分佈，這是一個指數分佈。

　　活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。

　　活化了的分子是指這個分子具有了足夠的能量，能夠參與化學反應了。但是要想這個分子能夠反應，還需要有效的碰撞，所以活化的分子不等於反應了的分子。 另外，活化分子的數目也不是一定的，是由反應的條件決定的，受反應溫度、壓力、催化劑等因素的影響。

　　活化分子是反應中能量較高的、能發生有效碰撞的分子。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。

　　在一定溫度下，某反應具有的活化分子數由該反應的活化能Ea決定。根據玻耳茲曼能量分佈定律可知，能量大於Ea的分子佔總分子數中的分數可用公式估算，活化分子數是決定化學反應速率的重要因素。對某一給定的化學反應，當溫度升高時，活化分子所佔的比例增大，反應速率也就增大。使用催化劑能降低反應活化能，使得具有平均能量的反應物分子只要吸收較少的能量就能