高二化學活化分子定義

　　活化分子是指具有發生化學反應所需最低能量狀態的分子。

　　分子之間發生化學反應，首先必須互相接觸或碰撞但並非每次碰撞都能發生反應，只有能量較大的分子互相碰撞才能發生反應。這些能量超過某一數值而能發生化學反應的分子就是活化分子。

　　活化分子的濃度是決定反應速度的一個重要因素，活化分子濃度越大則反應速度越快。

　　1、活化分子百分數定義：活化分子佔分子總數的百分比，活化分子指的是能直接反應的分子一般的分子要經過活化才能反應，溫度升高和加入催化劑能使活化分子數增加，因而能使活化分子百分數增加；

　　2、內能定義：是組成物體分子的無規則熱運動動能和分子間相互作用勢能的總和，物體的內能不包括這個物體整體運動時的動能和它在重力場中的勢能，原則上講，物體的內能應該包括其中所有微觀粒子的動能、勢能、化學能、電離能和原子核內部的核能等能量的總和。

　　高二化學選修四，偏重理論，需要記憶的內容較多，學習過程較難，學習方法，

　　1、做好預習，過程中記錄不懂知識點；

　　2、上課認真聽講，著重分析預習過程中不懂知識點，所沒有理解，下課立即詢問老師；

　　3、將各個實驗原理分別記憶，做到信手拈來，相近知識務必記憶清晰；

　　4、及時複習，根據預習所遇問題針對複習即可。