化學是自然科學的一種,是重要的基礎科學之一,其中高二化學選修四的知識點有:
1、化學反應與能量,燃燒熱,化學反應熱的計算;
2、化學反應速率和化學平衡,影響化學反應速率的因素,化學反應進行的方向 ;
3、水溶液中的離子平衡,弱電解質的電離,水的電離和溶液的酸鹼性 ;
4、鹽類的水解,難溶電解質的溶解平衡;
5、電化學基礎,原電池 ,化學電源,電解池和金屬的電化學腐蝕與防護。
選修4整個高中化學學習的重點和難點,概念又多且雜,也是高考的壓軸大題經常光臨的地方。這塊知識書上內容基本上可以說是什麼都沒有,這一部分需要理解應用,還要不停的依靠做題去鍛鍊題感。但是這裡的知識是很抽象的,所以最最穩妥的辦法就是把每一個知識點都給弄明白了,系統性地總結歸納。只靠記憶那些結論是起不到實質性的作用的。高考對這個地方的考察力度非常大,而且題目富於變化,因此需要深刻的理解它的本質。
高二化學選修四,偏重理論,需要記憶的內容較多,學習過程較難,學習方法,
1、做好預習,過程中記錄不懂知識點;
2、上課認真聽講,著重分析預習過程中不懂知識點,所沒有理解,下課立即詢問老師;
3、將各個實驗原理分別記憶,做到信手拈來,相近知識務必記憶清晰;
4、及時複習,根據預習所遇問題針對複習即可。
方法如下:
1、認真聽課,做好筆記。用自己的語言記下老師講的重點和難點知識,以及思路和疑難點,便於今後複習;
2、及時複習。 複習並不僅僅是對知識的簡單回顧,而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯絡,並進行重整,形成新的知識體系;
3、學會巧記。由於要記的化學知識點比較多,如果靠死記硬背是難以 ...
一、影響化學平衡的因素:
1、濃度對化學平衡的影響,在其他條件不變時,增大反應物濃度或減小生成物濃度, 平衡向正反應方向移動,反之亦然。
2、壓強對化學平衡的影響,在有氣體參加、有氣體生成且反應前後氣體分子數變化的反應中,其他條件不變時,增大壓強平衡向氣體體積減小方向移動,反之亦然,注意,恆容時, ...
1、木炭在氧氣中燃燒:C+O2=點燃=CO2。
2、硫在氧氣中燃燒:S+O2=點燃=SO2。
3、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2=點燃=2MgO。
4、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2=點燃=Fe3O4。
5、氫氣還原氧化銅:H2+CuO=△=Cu+H2O。
6、木炭還原氧化銅:C+2Cu ...
1、常見元素化合價口訣:
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價碳;許多元素有變價,條件不同價不同。
2、常見原子團(根)化學價口訣:
一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳酸根;三價常見磷酸根;通常負價除銨根。
3、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaO ...
1、電離方程式:H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物質的俗稱和主要成分:生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)。石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純鹼、口鹼——Na2CO3。燒鹼、火鹼 ...
定義:原子在成鍵時受到其他原子的作用,原有一些能量較近的原子軌道重新組合成新的原子軌道,使軌道發揮更高的成鍵效能,這叫做軌道雜化。
形成的新原子軌道叫做雜化軌道。軌道雜化概念,是由美國化學家鮑林在1931年首先提出的,經過不斷深化和完善,現已成為當今化學鍵理論的重要內容之一。雜化軌道的成鍵能力比原軌道 ...
1、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標誌,如酒精、汽油——易燃液體;濃H2SO4、NaOH(酸鹼)——腐蝕品。
2、粗鹽的成分:主要是NaCl,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質。
3、物質的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。
4、非電解質:在水溶液中和熔融狀態 ...