硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵。
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸，1∶1。再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。
1、亞硝酸根離子在酸性條件下不穩定，在含有無氧化劑和還原劑的環境中，易歧化分解；
2、亞硝酸根離子在酸性條件下易分解，且有一定氧化性，在水溶液中能將I離子氧化為單質碘，將亞硫酸根氧化為硫酸；
3、具有還原性，能被強氧化劑氧化。
在酸性條件下硝酸根和亞硝酸根無法共存。亞硝酸根離子中的氮原子具有中間氧化態，雖然他們既具有氧化性，又具有還原性，在酸性介質中主要變現為氧化性。而且亞硝酸根離子的氧化能力比硝酸根離子還要強，所相應電對的標準電極電位值均比硝酸根離子高。
因為氫離子與硝酸根離子結合成硝酸，是強電解質，在水中能完全電離。
強電解質 ：在水溶液或熔融狀態下完全電離出離子的電解質叫強電解質。
電離程度：完全電離，不存在電離平衡。
溶質微粒：只有離子。 ...
1、蒸餾，硝酸鹽因沸點高於溶劑而不能被蒸出，從而實現分離；
2、結冰，水溶液在部分結冰時會把部分溶質留在溶液中，冰裡含有的溶質會比較少，再把冰從溶液裡撈出，熔化，就可以得到含有硝酸根離子比較少的水；
3、反應法，先用鋅、鎘等活潑金屬單質把硝酸根離子還原成亞硝酸根，然後加入銨鹽加熱即可。 ...
如果沒有其他條件限制，可以大量共存。
1、但是氫氧根大量存在時，溶液顯鹼性，所以氫氧根在酸性溶液中不能大量存在。
2、硝酸根的存在與溶液的酸鹼性沒有關係。 ...
檢驗溶液中存在銨根離子方法如下：
往溶液中加入濃氫氧化鈉溶液並加熱；若生成氣體，將氣體用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗；若生成的氣體能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明原溶液中含有銨根離子。原理為銨根離子與氫氧根離子加熱， 氨氣溶於水生成氨水，氨水發生部分水解，電離出銨根離子和氫氧根離子，則氨氣溶於水後溶液顯鹼 ...
（1）先加稀鹽酸，然後將生成的氣體通入品紅溶液，如果品紅褪色則證明亞硫酸根的存在。
（2）加入BaCL2溶液，產生白色沉澱，加入足量稀鹽酸，產生能使澄清石灰水邊渾濁的氣體，且有刺激性氣味。
對應離子方程式子：
（1）SO32-+2H+=H2O+SO2↑；
（2）3SO3(2-)+2NO3- ...
檢驗碳酸根離子的三種方法如下：
1、.加入氯化鋇溶液，濾出的沉澱中加鹽酸。若白色沉澱溶解，則證明溶液中含有碳酸根離子；
2、先加入鹽酸，產生的氣體通到品紅溶液中，如果不褪色，再通到澄清的石灰水中，如果變渾濁，再向原溶液中加氯化鈣溶液，如果出現白色沉澱，則證明溶液中有碳酸根離子；
3、先加入氯化 ...
加入過量NaOH，加熱，有NH4+存在，即放出NH3氣體，遇溼潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍。
NH4++OH-=H2O+NH3(氣體)。
注：CN-存在時，加熱後也會放出NH3，對此有干擾作用。
CN-+2H2O==加熱==HCOO-+NH3(氣體)。 ...