首先考慮溫度因素，水的電離程度受溫度影響，溫度越高，水的電離程度越大，其次，在溫度相同時，考慮溶液中溶質的性質，由於一定溫度下水的離子積是一個常數，所以加入酸或鹼都會抑制水的電離，而加入弱酸強鹼鹽或強鹼弱酸鹽會加強水的電離，根據此即可判斷水的電離程度。
水會電離，是弱電解質，可以電離出氫離子和氫氧根離子。同一溫度下水的電離常數是定值，若溶液酸鹼性是由溶質自身酸鹼性產生，則水的電離程度減小，若溶液酸鹼性是由溶質水解產生，則水的電離程度增大。當水中溶入了酸鹼性物質，溶液的PH值發生了變化，水的電離程度變小。
電離程度指在電解質溶液中，已經電離的電解質粒子佔總電解質粒子的百分比。 電離程度取決於1.內因就是物質本身性質，分為弱電解質和強電解質；2.還有外因，諸如溫度、濃度、酸鹼度等，溶液中水的電離對溶質的電離平衡產生影響。
1、首先考慮溫度因素，溫度越高，水的電離成度越大；
2、其次考慮溶液中溶質的性質，由於一定溫度下水的離子積是一個常數，所以加入酸、鹼會抑制水的電離，加入弱酸強鹼鹽或強鹼弱酸鹽會加強水的電離，根據此可以判斷水的電離程度。 ...
電離程度定義：
弱電解質在溶液裡達電離平衡時，已電離的電解質分子數佔原來總分子數的百分數，即電離度表示弱酸、弱鹼在溶液中離解的程度；
導電能力定義：
指物體的導電性，用電導率標記，金屬、半導體、電解質溶液或熔融態電解質和一些非金屬都可以導電，固體的導電是指固體中的電子或離子在電場作用下的遠端遷 ...
1、強電解質完全電離，弱電解質電離不完全。水解也是一樣，因此判斷方法就是透過電離的程度來看，完全電離就是電離程度大，不完全電離就是水解程度大。
2、在一個溶液中氫離子或氫氧根離子不都只是水電離出來的。就拿碳酸氫鈉溶液來說，在這個溶液中既有電離過程也有水解過程，而碳酸氫鈉顯鹼性，所以可以判斷溶液中的氫氧 ...
在溶液中，導電性與電離程度有關。電解質溶液的導電性主要取決於三個方面：
濃度，濃度較大時導電性較強。電離程度，在濃度相同的情況下，電離程度越大，導電性越強。離子所帶電荷數，離子所帶電荷數越多，導電性越強。導電性，物體傳導電流的能力叫做導電性。各種金屬的導電性各不相同，通常銀的導電性最好，其次是銅和金。 ...
電離和水解的大小關鍵是看這種弱電解質的電離能力，即可以看其電離常數的大小，電離常數越大，說明其電離能力越強，反之其對應弱酸根或弱鹼陽離子的水解能力越小。如CH3COOH和NH3H2O看作弱酸、弱鹼，但實際上它們的電離常數還是較大的，所以它們的電離程度較大而對應的弱酸根（CH3COO-）和弱鹼陽離子（NH4 ...
1、溫度：電離過程是吸熱過程,溫度升高，平衡向電離方向移動。
2、濃度：弱電解質濃度越大，電離程度越小。
3、同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
4、化學反應 ...
亞氯酸屬於中強酸，電離程度與溫度和亞氯酸濃度有關，不同的溫度和濃度下電離程度不同。
亞氯酸氧化性很強，但酸性比氯酸和高氯酸弱，強於次氯酸。
亞氯酸很不穩定，容易分解，但生成的鹽類亞氯酸鹽相對穩定，亞氯酸鈉是生產二氧化氯的原料之一。
亞氯酸的鹽在水中普遍較穩定，但都是危險的，加熱或撞擊會立刻發生 ...