溶液飽和與過飽和的區別

　　飽和溶液：指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑裡面，不能繼續溶解溶質，也就意味著溶液的濃度不變，飽和溶液必須是在特定的溫度和一定的劑量，針對的是同一物質。

　　過飽和溶液：是指一定溫度、壓力下，當溶液中溶質的濃度已超過該溫度、壓力下溶質的溶解度，而溶質仍不析出的溶液，該現象叫過飽和現象。

　　區別：飽和溶液和過飽和溶液都不能繼續溶解溶質，不同的是過飽和溶液溶液濃度大於同一溫度、壓力下飽和溶液的濃度。

　　過飽和溶液很容易轉化為飽和溶液，飽和溶液比過飽和溶液穩定。飽和溶液是過飽和溶液的臨界狀態。

　　發熱和過熱的區別主要在於原因不同、性質不同、反應不同。發熱是機體在致熱原作用下，使體溫升高，通常超過正常值0.5度稱為發熱。過熱是指由於體溫調節中樞受損或散熱、產熱功能異常，導致體溫調節中樞不能將體溫控制在與調定點相應的水平。

　　發熱和過熱完全不一樣，性質更是不同。發熱是機體本身發熱，過熱時產熱功能異常。如果機體溫度超過0.5度，則是發熱現象，不過，也不能完全斷定，還需要透過其它現象來判斷。

　　過熱是被動性反應，發熱是機體對致熱源作用所產生的一個主動過程，雖然兩者有聯絡，但從規定上來說，不能將其混為一談，兩者含義是完全不一樣的。

　　從物理學上來講，過熱的主要表現是晶粒間發生氧化，屬不可逆轉的缺陷。發熱時一種物體溫度過高，出現發熱現象。發熱有一個相近的詞，即過燒，而過燒和過熱是不一樣的，過燒組織無法恢復，只能報廢。

　　總而言之，不管是從物理學上，還是從什麼角度上來看，發熱和過熱完全不一樣，只是存在一定的聯絡。

　　判斷飽和醇和不飽和醇的方法：飽和醇滿足CnH2n+2Om，只有分子式中C和H的個數比值滿足這個關係，那麼該醇就是飽和醇。醇，有機化合物的一大類，是脂肪烴、脂環烴或芳香烴側鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物。一般所指的醇，羥基是與一個飽和的，sp3雜化的碳原子相連。若羥基與苯環相連，則是酚；若羥基與sp2雜化的烯類碳相連，則是烯醇。酚與烯醇與一般的醇性質上有較大差異。