溶解平衡常數是什麼

　　1、Ksp沉澱平衡常數簡稱溶度積。難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。

　　2、當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。

　　3、溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。

　　4、在一定溫度下Ksp是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。

　　5、對於相同數目離子組成的沉澱，溶度積越小越難溶。

　　6、Ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。

　　化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。1864年，古德伯格提出化學平衡常數，成為化學平衡的動力學真實影象。

　　溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。

　　沉澱溶解平衡是指在一定溫度下，當沉澱溶解和沉澱生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液達到平衡狀態。把這種平衡稱作沉澱溶解平衡。