濃度為什麼會影響反應速率

　　以單位體積裡所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質的物質的量濃度。

　　化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度，用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

　　濃度影響反應速率的原因：濃度影響碰撞機率，碰撞是發生化學反應的必須和關鍵步驟。濃度越大，碰撞越頻繁，反應速度越快。

　　在酶一定的情況下，在一定限度內，底物濃度與酶促反應速率呈正相關。超過某個限度後，底物濃度與反應速率不再有關係，速率變成一個定值。因為這時酶的催化作用達到極限。

　　酶與底物有鄰近效應，是指酶與底物結合形成中間複合物後，使底物和底物之間，酶的催化基團與底物之間結合於同一分子而使有效濃度得以很大的升高，從而使反應速率大大增加的一種效應。

　　不形成原電池時,固體反應物周圍存在著反應生成的陽離子，這些陽離子阻止了帶正電荷的氧化劑靠近固體還原劑，所以反應就變慢了。形成原電池時,發生氧化反應的負極的電子轉移到電源正極（其原理與電位差有關,是大學電化學的內容），形成的陽離子進入負極端溶液。氧化劑在正極得到從負極轉移過來的電子，而正極周圍沒有大量負極生成的陽離子，所以氧化劑很容易從正極端得到電子，這樣化學反應就快了。