催化劑用量對反應速率的影響

　　1、其影響為在一定範圍內催化劑的用量會影響反應速率的大小，一定範圍內方可，用得太多則無影響；影響反應速率，不一定是變大，也可以是變小。

　　2、催化劑：在化學反應裡能改變反應物化學反應速率，使其提高或降低，而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑，固體催化劑也叫觸媒，據統計，約有百分之九十以上的工業過程中使用催化劑，如化工、石化、生化、環保等。

　　催化劑能加快化學反應的速率的主要原因是，它在參與反應的整個過程中，降低了反應所需要的活化能，將反應物質變得更加活躍，使反應更加容易些。需要說明的是，催化劑不僅能加快化學反應速度的一面，也有減緩的；加快反應的稱為正催化劑；減慢的稱為負催化劑。

　　原因如下：

　　1、化學反應能否進行要根據自由能的變化，但僅僅根據自由能的變化還不能判斷反應能否完成，因為化學反應的完成還取決於反應的能壘，即如果反應能壘很高，則必須為其提供一定的能量，越過能壘，完成反應。該能壘被稱為活化能。而催化劑的作用就是降低該活化能，使之在相對不苛刻的環境下發生化學反應。

　　2、催化劑改變反應速率，是由於改變了反應途徑，降低了反應的活化能。使反應所須的活化能降低使反應體系中活化百分數提高，從而使有效碰撞的機率增高反應速率變大。

　　3、催化劑是先與反應物中的一種反應，然後兩者的生成物繼續在原有條件下進行新的化學反應，而催化劑反應的生成物的反應條件較原有反應物的反應條件有所改變。催化劑原先因發生化學反應而生成的物質會在之後進一步的反應中重新生成原有催化劑，即上面提到的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化。