1、不穩定性：4HNO3=光或加熱=2H2O + O2↑ + 4NO2↑
濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置於陰暗處。
2、危險性和強酸性：危險性：加熱時分解，產生有毒煙霧；強氧化劑，與可燃物和還原性物質發生激烈反應，爆炸。強酸性，與鹼發生激烈反應，腐蝕大多數金屬（鋁及其合金除外），生成氮氧化物，與許多常用有機物發生非常激烈反應，引起火災和爆炸危險。
3、濃硝酸見光分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
分解產生的NO2溶解在濃硝酸中，會使溶液呈現黃色。
要除去黃色，可以通入適量空氣，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，黃色褪去。
酸的通性：具有強氧化性，可使石蕊試紙先變紅後褪色，與任意金屬反應都不產生氫氣。強氧化性：常溫下可使鐵，鋁發生鈍化。不穩定性：濃硝酸濃度越高，越易分解。見光受熱易分解。危險性：加熱時分解，產生有毒煙霧。強氧化劑與可燃物和還原性物質發生激烈反應，可能發生爆炸。
濃硝酸的化學性質有4種，分別是：
1、不穩定性，濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置於陰暗處；
2、強氧化性，濃硝酸與大部分金屬反應不產生氫氣，能使得鐵、鋁鈍化；
3、危險性，濃硝酸加熱時分解，產生有毒煙霧；濃硝酸是強氧化劑，與可燃物或還原性物質發生激烈反應，產生爆炸；
4、強酸性，與鹼發生激烈反應，腐蝕大多數金屬，生成氮氧化物，與許多常用有機物發生激烈反應，容易引起火災和爆炸危險。
具有。濃硝酸在室溫下，是無色有刺激性氣味的液體，有揮發性，見光（或受熱）易分解，（常溫下）能與金屬銅反應。反應的化學方程式為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反應前後銅元素的化合價由0價變成+2價，氮元素由+5價變成+4價。
濃硝酸的性質
1、不穩定性：濃硝酸在光照下會分 ...
濃硝酸屬於8類腐蝕品，濃硫酸的濃度很高，因為氧化性強，還具有很強的腐蝕性。由於濃硫酸的強腐蝕性，所以在危險品名錄中濃硫酸屬於第八類腐蝕品。這種具有強腐蝕性的液體在運輸和儲存過程中都具有很大的危險性，必須要按照相關規範進行操作。 ...
物理性質：
1、無色有刺激性氣味的液體。
2、密度約為1、4克每立方厘米，沸點為83攝氏度，易揮發，可以任意比例溶於水。
3、沸點為83攝氏度，易揮發，可以任意比例溶於水。
化學性質：
1、不穩定性、見光分解性：濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中， ...
濃硝酸，分子式為HNO3，純HNO3是無色有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質量分數約為68%，密度約為1、4g/cm3，沸點為83℃，易揮發，可以任意比例溶於水，混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱所以需要不斷攪拌，並且只能是把濃HNO3加入水中而不能反過來。濃度在百分之八十九的硝酸叫“發煙硝酸”，因這種酸更易 ...
濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1∶3的比例混合可製成王水，能溶解一些不溶於硝酸的金屬，如鉑，金。
王水中含有硝酸，氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，使王水的氧化能力很強。
王水(aquaregia)又稱“王酸”，“硝基鹽酸”，是一種腐蝕性非常強，冒黃色霧的液體，是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1組成的混合物 ...
濃硝酸和二氧化硫可以反應。二氧化硫中的硫是四價，可以被濃硝酸氧化成正六價的硫即硫酸，本身被還原成二氧化氮，即濃硝酸與二氧化硫反應生成二氧化氮和硫酸。化學反應式為：SO2+2HNO3（濃）=H2SO4+2NO2（氣體）。 ...
區分濃硫酸和濃硝酸的方法有：
1、觀察顏色，帶黃色的是濃硝酸，無色透明的是濃硫酸。
2、分別取適量樣品，加入銅片，產生紅棕色氣體的是濃硝酸。
3、搖動試劑瓶，變得粘稠的是濃硫酸。
4、觀察試劑瓶顏色，棕色瓶裝的是濃硝酸。
5、水中分別加入適量樣品，大量放熱的是濃硫酸。
6、光照，有 ...