可以反應，而且反應會相當劇烈，是十分危險的H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O且濃硫酸與濃燒鹼反應是沒有什麼實際用途，這個反應生成物是硫酸鈉，而製取硫酸鈉是不用這個反應的，那樣成本太高。這是個中和反應，但是實際生產和實驗中，中和那是在低濃度酸鹼溶液之間為了調節PH時採用的。
濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。
矽，是一種化學元素，有無定形矽和晶體矽兩種同素異形體。
在常溫下，矽單質的化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強鹼外，矽不跟其他物質，如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應。在加熱條件下，矽能跟一些非金屬反應。例如，加熱時，研細的矽能在氧氣中燃燒，生成二氧化矽並放出大量的熱。 Si＋O2=SiO2 矽有晶體矽和無定形矽兩種同素異形體，自然界沒有單質矽存在。
可以反應。反應鈍化是鐵在濃硝酸中有致密的氧化保護膜，反應緩慢，如果是濃硫酸， 應該是三氧化二鐵和濃硫酸反應生成硫酸鐵和水。如果硫酸過濃可能不反應，應為硫酸無法電離產生氫離子與氧化鐵反應。
濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性、強腐蝕性、難揮發性、酸性、吸水性等。
氯氣，常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一 ...
濃硫酸過量時生成二氧化硫。
硫化氫過量時生成硫單質。
硫化氫和濃硫酸濃度差不多時，即生成二氧化硫，又生成硫單質。
濃硫酸簡介：
濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於百分之七十的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它 ...
鐵是不活潑金屬，具有還原性，氫氧化鈉屬於鹼，具有強還原性，兩者均是還原性物質，無法在常溫下發生反應。
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣發生潮解，易吸收空氣中的二氧化碳變質；鐵是一 ...
稀硫酸和氫氧化鈉可以反應的。有水生成（在化學反應中，有沉澱，氣體，水生成就可以反應）；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。由於這個反應知是屬道於中和反應，而中和反應都是放熱反應，所以氫氧化鈉版與稀硫酸發生反應的容器外壁權會發燙。中和反應酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。 ...
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫，在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
濃硫酸與非金屬得反應方程式為：
1、碳加濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化碳加二氧化硫加水。
2、硫加濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化硫加水。
3、磷加濃硫酸在加熱的條 ...
濃硫酸與水不發生反應，往水中加入濃硫酸只能起到稀釋濃硫酸的作用，其過程會放出大量熱 。如果把水加入到濃硫酸中，會因為水的量少而受熱沸騰而四處飛濺，是禁止的操作。所以稀釋濃硫酸的時候要把濃硫酸加入到水裡面，每次加一點攪拌一下，以防飛濺。 ...
硫酸和氫氧化鈉屬於中和反應，反應的化學方程式是H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O或者H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，前者是氫氧化鈉的量較少，後者是氫氧化鈉足量。硫酸是硫的最重要的含氧酸，能和絕大多數金屬發生反應，高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，而氫氧化鈉俗稱燒鹼、火鹼、苛性 ...