濃硫酸：無色黏稠油狀液體，熔點為10、4攝氏度，沸點為33攝氏度，有難揮發性，強腐蝕性，酸性，吸水性，易溶於水。
濃硝酸：無色有刺激性氣味液體，熔點為負42攝氏度，沸點為83攝氏度，有揮發性，在空氣裡會生成白霧，有腐蝕性，有酸性，與水混溶。
區分濃硫酸和濃硝酸的方法有：
1、觀察顏色，帶黃色的是濃硝酸，無色透明的是濃硫酸。
2、分別取適量樣品，加入銅片，產生紅棕色氣體的是濃硝酸。
3、搖動試劑瓶，變得粘稠的是濃硫酸。
4、觀察試劑瓶顏色，棕色瓶裝的是濃硝酸。
5、水中分別加入適量樣品，大量放熱的是濃硫酸。
6、光照，有紅棕色氣體產生的是濃硝酸。
1、開啟瓶蓋，瓶口出現白霧的就是濃鹽酸，瓶口沒有出現白霧的就是濃硫酸。
2、將試劑瓶搖一搖，有"掛壁"現象的是濃硫酸，無"掛壁"現象的是濃鹽酸。
3、各取少量滴在紙張、布料等上，紙張或布料炭化變黑的是濃硫酸，無明顯變化的是濃鹽酸。
先加水，濃硫酸密度大，如果先加濃硫酸，水會浮在濃硫酸表面形成一層水層。加上水和濃硫酸混合放熱，表面的水層會迅速沸騰，大量酸性水珠四濺，十分危險，因此要先加水。
濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性：在常 ...
1、原理如下，硝酸鹽在一般情況下為可溶物質，若要鑑定硝酸根離子的存在，就不能用沉澱法，需要用硫酸亞鐵、濃硫酸，使之生成棕色的物質。這種特殊的現象可以認定有硝酸根離子。
2、用品如下，試管、膠頭滴管、飽和硫酸亞鐵溶液、硝酸鉀溶液、濃硫酸。
3、操作步驟如下，在1支試管中盛有6mL飽和硫酸亞鐵溶液，加 ...
濃硫酸和稀硫酸的化學分子式均為HSO。
1、氧化性
濃硫酸具有強氧化性體現在S上，稀硫酸具有弱氧化性體現在氫離子上。
2、濃度
濃硫酸濃度很大，由稀硫酸光靠蒸發水很難變為濃硫酸。所以工業上是用稀硫酸經加熱、濃縮、分餾，連續制工業98％硫酸或92．5％硫酸，並蒸餾聯產電瓶硫酸。
3、脫水 ...
如果兩者都在一個密閉容器裡，濃氨水具有揮發性，濃硫酸具有吸水性，並能與氨水揮發出的氨氣反應，一定生成氨氣、稀硝酸和水還有單質硫。 另外還要看化學平衡，如果氨水的量大，那麼會生成弱鹼鹽。
1、在濃鹽酸的上面就會有白煙。
2、濃硫酸沒有鹽酸的揮發性。
3、 只有具有揮發性的酸才可以 ，濃硫酸不具揮 ...
濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。
矽，是一種化學元素，有無定形矽和晶體矽兩種同素異形體。
在常溫下，矽單質的化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強鹼外，矽不跟其他物質，如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應。在加熱條件下，矽能跟一些非金屬反應。例如，加熱時，研細的矽能在氧氣中燃燒，生成二氧化 ...
濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性、強腐蝕性、難揮發性、酸性、吸水性等。
氯氣，常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一 ...
原因:氯化氫具有很強的揮發性，濃鹽酸中氯化氫含量高，因此揮發性強。
判斷方法:將濃鹽酸敞口放置，由於氯化氫氣體會從濃鹽酸中不斷揮發出來，故溶質的質量會減小。從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴出現白霧。 ...