濃鹽酸配1mol鹽酸公式怎麼算

　　濃鹽酸配1mol鹽酸公式：(v×1.19×36%)/36.46=1，質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸，市售濃鹽酸的濃度為36%-38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%-38%，物質濃度是12mol/L。

　　密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物，濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性。濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。鹽酸的生產方法主要是隔膜法電解氯化鈉溶液，陽極析出的氯氣和陰極析出的氫氣混合在一起，使氫氣在氯氣中燃燒，產生的氯化氫溶於水，即得鹽酸。鹽酸的用途僅次於硫酸，是重要的化工原料和化學試劑，用於醫藥、食品、電鍍、焊接、搪瓷、等工業。

　　1、分別加入高錳酸鉀溶液，有黃綠色氣體生成的是濃鹽酸；

　　2、加入硫酸銅溶液，溶液呈黃綠色的為濃鹽酸，溶液呈藍色的為稀鹽酸；

　　3、取等體積兩份鹽酸，分別加入等量的碳酸氫鈉，反應劇烈的為濃鹽酸；

　　4、用PH試紙測試，PH小的為濃鹽酸。

　　將10％氯化鉀30ml稀釋於5％葡萄糖溶液中，氯化鉀靜滴的濃度一般為0.2%(約27mmol/L),不宜超過0.3%(約40mmol/L)。則最合適的液體需要30*10%／0.3%＝1000ml。

　　氯化鉀化學式為KCl，是一種無色細長菱形或成一立方晶體，或白色結晶小顆粒粉末，外觀如同食鹽，無臭、味鹹。常用於低鈉鹽、礦物質水的新增劑。氯化鉀是臨床常用的電解質平衡調節藥，臨床療效確切，廣泛運用於臨床各科。