為什麼在一價銅沒有二價銅穩定

　　一價銅比二價銅穩定的原因如下：

　　1、一價銅離子具有d10結構，有一定穩定性，在幹態下銅化合物是穩定的，d10電子亞層有不穩定的一面，傾向於再失去一個電子形成二價銅離子，由於二價銅離子有較高的水合能，在有水存在下，二價銅離子的化合物是穩定的，一價銅離子在水溶液中發生歧化反應；

　　2、二價銅離子電荷數高，水合熱大，在溶液中二價銅離子更穩定。

　　因為銅原子核對外層電子的束縛力太小，因為它的層數太多，以致於很容易被奪走兩個電子的控制權。例如銅和氧反應，就很容易顯出二價，有時候也會顯出一價，比如氧化亞銅，但很容易被空氣氧化為氧化銅,銅有時候也會呈三價。事實上元素在反應的時候，呈現什麼價態，是由參與反應的元素對電子的需要程度決定的與電子層分佈關係不大。電子層是為了方便分類和討論的，描述的是通常的情況，但例外總是有的，其實電子的分佈並不是這樣一層一層地排的，這涉及到量子力學。

　　因為銅強氧化性比碘強。銅離子與碘離子反應生成氯化銅沉澱，是一價銅離子濃度降低，根據能斯特方程，二價銅的氧化性升高，生成物為一價銅離子，一般是沉澱的形式。由能斯特方程可知，對氧化型物質，生成沉澱和配離子，則沉澱的溶度積越小，配離子穩定常數越大，他的氧化電勢也小，反之，對還原型物質，生成沉澱和配離子，則沉澱的溶度積越小，配離子穩定常數越大，還原電勢越大。