為什麼氯化氫比氟化氫沸點高

　　正確觀點：氟化氫的沸點高於氯化氫。

　　1、看晶體型別。氯化氫和氟化氫都是分子晶體。

　　2、看範德華力。範德華力大小取決於分子量的大小，分子量越大，範德華力越大，則熔沸點越高。但是，在考慮分子晶體的熔沸點的同時，同時考慮氫鍵的存在，對於存在氫鍵的分子，它的熔沸點異常的高，因此不能用範德華力來判斷，氫鍵的鍵能比範德華力高一個數量級。氟和氫之間形成了氫鍵，所以氯化氫的沸點比氟化氫低。

　　沸點高低主要是與分子間作用力有關！ 分子間作用力包括色散力、誘導力、取向力，對於甲矽烷和甲烷來講，都是正四面體構型，都是非極性分子，以色散力為主。 色散力越大，分子間作用力越大，甲矽烷的分子量比甲烷的分子量大，其色散力也越大，分子間力越大，沸點越高。

　　硫化氫和氯化氫是分子晶體，但硫化氫比氯化氫的沸點高。

　　硫化氫比氯化氫的沸點高主要原因有：

　　1、硫化氫的相對分子質量比氯化氫大。

　　2、硫和氯都是同週期的元素，硫的分子量比氯小，但硫為第六主族，氯為第七主族。硫化氫中硫元素是以負二價的形式存在，而氯化氫中的氯元素是以負一價存在，因此，在固態和液體狀態下，硫化氫的氫鍵結合數量遠比氯化氫的氫鍵數量大，即使氯化氫分子量稍大於硫化氫，但明顯氫鍵對熔點和沸點的影響更大。

　　3、硫元素的非金屬性比氯強，形成的氣態氫化物就越穩定，因此，硫化氫比氯化氫的沸點高。