環烷烴的物理性質是在常溫常壓下環丙烷及環丁烷為氣體，環戊烷為液體，高階環烷烴為固體。環烷烴的熔點較同數碳原子的直鏈烷烴高，因為環烷烴比直鏈烷烴在晶格中排列更緊密。在相同碳原子數的烷烴中，直鏈的沸點比帶支鏈的高，這是由於在液態下，直鏈的烴分子易於相互接近，而有側鏈的烴分子空間阻礙較大，不易靠近。
烷烴沸點比較原則：烷烴中碳原子越多，沸點越高。若碳原子數相同，則要看它的支鏈，支鏈越多沸點越低。
環己烷的沸點比正己烷高，是因為環烷烴分子排列更緊密（正烷烴是鏈狀烴，所以分子間距離大），分子間作用力更強，所以沸點更高。
環己烷比己烷的沸點高的原因如下:
環己烷分子排列更緊密，正烷是鏈狀的，所以分子間距離大，分子間作用力更強，所以沸點更高；正己烷是鏈狀，實際上是鋸齒形的，分子與分子間的排斥力大,不易集聚,所以熔沸點低；環己烷是環狀的,分子間的排斥力較小,容易積聚,故熔沸點較高。
烷烴沸點高低判斷：碳原子數越多，熔沸點越高對於沸點，支鏈烷烴的沸點低於直鏈，支鏈越多，分子趨於球形，色散力減小，沸點越低對於熔點，分子對稱性越好，排列整齊，則分子間引力大，熔點高。
烷烴是一類有機化合物，分子中的碳原子都以單鍵相連，其餘的價鍵都與氫結合而成的化合物，分為環烷烴和鏈烷烴兩類。鏈烷烴的通式 ...
鹽水中，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛，需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高。 ...
乙硫醇的沸點比乙醇低，因為乙硫醇分子之間沒有氫鍵，沸點很低。
氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學鍵，隻影響物質的物理性質，不影響化學性質，N、O、F元素的電負性較強，對應的氫化物或含氫化合物可形成氫鍵，結構相似的物質，所以分子間存在氫鍵的物質溶沸點高。 ...
糖水的沸點約為104攝氏度，純水的沸點為100攝氏度。糖水是由純水和糖混合而成的，由於糖分子的介入，而使糖水各個分子之間的作用力改變，這就直接導致了糖水沸點的改變。糖水是一種非牛頓流體，隨著溫度和濃度的不同，表現出的特性也不同。沸點是濃度的函式，糖水在沸騰過程中，水分不斷蒸發，糖液濃度逐漸增高，變得越來越 ...
原因如下：
1、形成的氫鍵數目不同。一個HF分子只能用頭尾與另外兩個HF分子形成兩個氫鍵，摺合每摩爾HF分子只分享到一摩爾氫鍵，每個水分子中有可能形成四個氫鍵，每個氫原子分享到一個氫鍵，摺合每摩爾水中有兩摩爾氫鍵。因此每摩爾水形成氫鍵的總數比每摩爾液態HF來得多；
2、破壞氫鍵的程度不同。液態HF ...
環烷烴不是烷烴。
環烷烴和烷烴，這是兩個分類，烷烴指飽和的鏈烴，而環烷烴是環狀的飽和烴。
環烷烴，含有脂環結構的飽和烴。有單環脂環和稠環脂環。含有1個脂環且環上無取代烷基的環烷烴。環戊烷、環己烷及它們的烷基取代衍生物是石油產品中常見的環烷烴。稠環環烷烴存在於高沸點石油餾分中。環烷烴有很高的發熱量， ...
鹽水沸點比水高，一般高於100攝氏度。因為水中加鹽後，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛，需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高。鹽水的沸點隨鹽的濃度而變，濃度越大，沸點越高。 ...