原因如下:
1、形成的氫鍵數目不同。一個HF分子只能用頭尾與另外兩個HF分子形成兩個氫鍵,摺合每摩爾HF分子只分享到一摩爾氫鍵,每個水分子中有可能形成四個氫鍵,每個氫原子分享到一個氫鍵,摺合每摩爾水中有兩摩爾氫鍵。因此每摩爾水形成氫鍵的總數比每摩爾液態HF來得多;
2、破壞氫鍵的程度不同。液態HF沸騰並不需要破壞所有的氫鍵,而只需破壞其中的一部分。與此不同,水蒸氣中並不存在締合分子,它是由單個水分子所組成,所以水沸騰要破壞全部的氫鍵。
原因如下:
1、形成的氫鍵數目不同。一個HF分子只能用頭尾與另外兩個HF分子形成兩個氫鍵,摺合每摩爾HF分子只分享到一摩爾氫鍵,每個水分子中有可能形成四個氫鍵,每個氫原子分享到一個氫鍵,摺合每摩爾水中有兩摩爾氫鍵。因此每摩爾水形成氫鍵的總數比每摩爾液態HF來得多;
2、破壞氫鍵的程度不同。液態HF沸騰並不需要破壞所有的氫鍵,而只需破壞其中的一部分。與此不同,水蒸氣中並不存在締合分子,它是由單個水分子所組成,所以水沸騰要破壞全部的氫鍵。
鹽水中,氯化鈉(食鹽)分子分解成鈉離子和氯離子,並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣,就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛,需要更多的能量,所以鹽水的沸點比水高。
乙硫醇的沸點比乙醇低,因為乙硫醇分子之間沒有氫鍵,沸點很低。
氫鍵是一種特殊的分子間作用力,非化學鍵,隻影響物質的物理性質,不影響化學性質,N、O、F元素的電負性較強,對應的氫化物或含氫化合物可形成氫鍵,結構相似的物質,所以分子間存在氫鍵的物質溶沸點高。