乙硫醇的沸點比乙醇低，因為乙硫醇分子之間沒有氫鍵，沸點很低。
氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學鍵，隻影響物質的物理性質，不影響化學性質，N、O、F元素的電負性較強，對應的氫化物或含氫化合物可形成氫鍵，結構相似的物質，所以分子間存在氫鍵的物質溶沸點高。
鹽水中，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛，需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高。
原因如下：
1、形成的氫鍵數目不同。一個HF分子只能用頭尾與另外兩個HF分子形成兩個氫鍵，摺合每摩爾HF分子只分享到一摩爾氫鍵，每個水分子中有可能形成四個氫鍵，每個氫原子分享到一個氫鍵，摺合每摩爾水中有兩摩爾氫鍵。因此每摩爾水形成氫鍵的總數比每摩爾液態HF來得多；
2、破壞氫鍵的程度不同。液態HF ...
磷原子3個3p軌道上分別被3個電子佔據，是半充滿的狀態，能量較低，失去一個電子需要吸收的能量第一電離能較高；而硫原子3p軌道上有4個電子，當3個電子分別佔據3個3p軌道後，第4個電子就要與其餘3個電子中的1個電子配對，自旋反平行，這時候3p不是半充滿的狀態，電子之間會相互排斥，能量較高，失去一個電子需要吸 ...
鹽水沸點比水高，一般高於100攝氏度。因為水中加鹽後，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛，需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高。鹽水的沸點隨鹽的濃度而變，濃度越大，沸點越高。 ...
鹽水的沸點比水高是因為溶解了固體後，水的濃度降低，水的蒸汽壓就降低，此時要使水的蒸汽壓達到1個標準大氣壓，就需要提高溫度來滿足，所以水的沸點就升高。另外鹽水的沸點隨鹽的濃度而變，濃度越大，沸點越高，在標準大氣壓下，鹽水的沸點總是高於水，氯化鈉很容易溶於水，同時分解成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來 ...
糖水的沸點約為104攝氏度，純水的沸點為100攝氏度。糖水是由純水和糖混合而成的，由於糖分子的介入，而使糖水各個分子之間的作用力改變，這就直接導致了糖水沸點的改變。糖水是一種非牛頓流體，隨著溫度和濃度的不同，表現出的特性也不同。沸點是濃度的函式，糖水在沸騰過程中，水分不斷蒸發，糖液濃度逐漸增高，變得越來越 ...
烷烴沸點比較原則：烷烴中碳原子越多，沸點越高。若碳原子數相同，則要看它的支鏈，支鏈越多沸點越低。
環己烷的沸點比正己烷高，是因為環烷烴分子排列更緊密（正烷烴是鏈狀烴，所以分子間距離大），分子間作用力更強，所以沸點更高。 ...
甲烷分子間主要是範德華力，水分子間除了範德華力以外還有氫鍵。氫鍵是比較強的作用，通常是比範德華力強得多的，而且水具有比甲烷更大的分子量和極性，故它的分子間的範德華力也比甲烷更強，所以水的沸點一定是顯著高於甲烷的。沸騰對應著一種物質從液態轉向氣態的過程，氣態分子間的相互作用一般來說是比較弱的，所以這個過程的 ...