濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H2SO4，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。
由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；
稀硫酸具有氧化性，但具有的是弱氧化性，氧化性是指物質得電子的能力，處於高價態的物質和活潑非金屬單質一般具有氧化性，而稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性，而是具有弱氧化性。
是的。濃硫酸具難揮發性、強酸性、強氧化性、吸水性、脫水性。濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為HSO，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。
由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子，所以濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特殊性質。而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。
發煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發煙液體(棕色是因為其中含有少量鐵離子)，具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，並放出大量稀釋熱。所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌。
除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(硫酸分子亦可以進行自偶電離)，這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。
強氧化性酸主要包括：濃、稀硝酸，濃硫酸，次氯酸，氯酸，亞氯酸，高氯酸，亞硝酸，高錳酸。
強氧化性酸的特點：
1、可與多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
2、可與所含酸根離子酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
4、可與氫前金 ...
濃硫酸具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性，被用作乾燥劑。濃硫酸還具有強腐蝕性，在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。 ...
強氧化性是指某種元素得到電子的能力特別強，或者說是易使別的元素化合價升高。如F元素，它非常容容易奪取電子，所以具有強氧化性。一般處於高價態的物質都具有強氧化性，比如說高錳酸鉀，過氧化氫，氯酸鉀，氧氣，臭氧，二氧化錳，濃硫酸等物質。
判斷氧化性強弱的方法1、根椐方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（ ...
過氧化鈉具有強氧化性，其中過氧化鈉中的氧元素和雙氧水中的氧元素一樣都是負一價。但是過氧化鈉相對於雙氧水來說，它的氧化性更加的強烈。過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物之一，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，原因是反應過程中生成了少量超氧化鈉。過氧化鈉易潮解、有 腐蝕性，應密封儲存。過氧化鈉 ...
1、乾燥的有氧化性但無漂白性！
2、乾燥氯氣的氧化性還算強，至於漂白性其實是氯氣與水反應生成了次氯酸。次氯酸不僅有氧化性還有漂白性（注：次氯酸的氧化性小於氯氣的氧化性，這就是氯氣與其他非金屬單質的差別）。所以如果沒有潮溼的環境或有水它不可能體現出漂白性的哦！ ...
因為其中的肼是N2H4，從價態上來看，氮是負二價，易於被氧化成零價物種，從結構上看，氮和氮之間的單鍵很不穩定，易於形成穩定的氮氮三鍵。它與氧化劑接觸，會自燃自爆。具有強腐蝕性、滲透性。在空氣中能吸收二氧化碳，有毒。是折光能力很強液體。在空氣中發煙，相當難流動，有特異的不像氨的臭味。可與水、酒精混溶，不能與 ...
原因:氯化氫具有很強的揮發性，濃鹽酸中氯化氫含量高，因此揮發性強。
判斷方法:將濃鹽酸敞口放置，由於氯化氫氣體會從濃鹽酸中不斷揮發出來，故溶質的質量會減小。從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴出現白霧。 ...