為什麼食鹽溶於水而不溶於油

　　氯化鈉是離子晶體，可看作極性很強，水是極性溶劑，油是非極性溶劑，根據相似相溶原理，極性物質易容與極性溶劑，非極性物質易容與非極性溶劑，所以食鹽溶於水不溶於油。

　　食鹽，又稱餐桌鹽，是對人類生存最重要的物質之一，也是烹飪中最常用的調味料。鹽的主要化學成份氯化鈉（化學式NaCl）在食鹽中含量為99%，部分地區所出品的食鹽加入氯化鉀以降低氯化鈉的含量以降低高血壓發生率。同時世界大部分地區的食鹽都透過新增碘來預防碘缺乏病，添加了碘的食鹽叫做碘鹽。

　　可溶的原因：日常所說的鹽指食鹽即氯化鈉。氯化鈉遇到水，裡面的離子鍵就會斷裂，形成自由移動的鈉離子和氯離子。因此食鹽可溶於水，達到飽和度後，氯化鈉停止溶解。同理，硝酸鹽幾乎都可溶於水。

　　不溶、難溶和微溶，溶解度都較小的原因大致相同：化學中，鹽是金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物。難容和微溶的化合物鹽類，離子之間的化合鍵結合較緊密，水不能將其解離。例如硫酸鋇是鹽，不溶於水，也不溶於酸；鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽、硫酸鈣微溶於水。

　　SO2是二氧化硫的簡寫，為酸性氣體，無色透明，有刺激性臭味。常溫下易溶於水、乙醇和乙醚。氣態二氧化硫溶於水可以生成亞硫酸。固態二氧化硫在空氣中燃燒可以生成三氧化硫。液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解、不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。