熱化學方程式

　　熱化學方程式不標“↑”或“↓”，註明反應條件有機熱化學方程式不用“→”可逆反應用可逆號，而且一定標物質的聚集狀態。有些時候會給反應標上焓變，但是那不是熱化學方程式。

　　另外不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－197KJ/mol是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉化為2molSO3(g)時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反應達到平衡時，放出的能量為Q，因反應不能完全轉化生成2molSO3(g)，故Q＜197KJ。

　　1、熱化學方程式(thermochemical equation)是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。

　　2、1840年俄國的化學家赫斯(Hess)在總結大量實驗事實（熱化學實驗資料）的基礎上提出：“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。赫斯定律的建立，使得熱化學方程式可以向普通代數方程式一樣進行計算，有很大的實用性。可以從已知的反應熱資料，經過加減運算得到難以透過實驗測定的反應熱資料。使用時應注意聚集狀態和反應條件是否不同。

　　書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：

　　反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強，若是標準狀態下，即溫度為25攝氏度，氣壓為101千帕，可以不註明。各物質化學式右側用圓括弧表明物質的聚集狀態。熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。不用標註氣體上升符號和沉澱符號。熱化學方程式無需書寫加熱和催化劑的反應條件。即使是有機熱化學方程式或可逆反應也用等號，不用箭頭和可逆符號。