熵增原理含義是什麼

　　1、熵增原理是一條與能量守恆有同等地位的物理學原理。

　　2、熵增原理是適合熱力學孤立體系的，能量守恆定律是描述自然界普遍適用的定律。熵增定律僅適合於孤立體系，這是問題的關鍵。實際上，絕對的聯絡和相對的孤立的綜合，才是事物運動的本質。雖然從處理方法上講，假定自然界存在孤立過程是可以的。但是從本質上講，把某一事物從自然界中孤立出來是帶有主觀色彩的。當系統不再人為地被孤立的時候，它就不再是隻有熵增，而是既有熵增，又有熵減了。於是可以看到能量守恆定律仍然有效。

　　3、熵總是聯絡著大量子系統，而人類社會正是這樣一個複雜的體系。在人類社會中不僅有熵增，而且有熵減，這就使關於人類的科學與整個自然科學產生分歧，出現自然科學與人文科學的矛盾。

　　4、在科學中有三個基本定律，即質量守恆定律，能量守恆定律和熵增定律。質量、能量守恆定律在微觀領域又被推廣為質、能相關定律。質量守恆定律，能量守恆定律和質能相關定律在數學上表示為等式。而熵增定律則是不等式,即在孤立系中,熵增總是大於或等於零(△S≥0)。在這種等式與不等式的差別中，隱含著深刻的意義。

　　5、從系統三象性的基點來看，問題是這樣的：任何系統狀態(點)上物質性、能量性、資訊性不可分離地共存著，但物質(質量)和能量是守恆的，而資訊卻(資訊是負熵)不守恆。

　　6、由於在孤立系中熵總是增加的，而熵是混亂度。那麼，系統在孤立情況下總是自動地趨向於混亂與無序，這就與生物的有序化發展產生矛盾，出現克勞胥斯與達爾文的分裂。

　　7、由於熵總是增加的，因而過程就出現單一的時間之矢，從而是不可逆的，這就與牛頓力學的可逆時間產生矛盾，出現牛頓、愛因斯坦與普里戈金、哈肯的分裂。

　　8、熵總是聯絡著大量子系統，而人類社會正是這樣一個複雜的體系。在人類社會中不僅有熵增，而且有熵減，這就使關於人類的科學與整個自然科學產生分歧，出現自然科學與人文科學的矛盾。

　　9、質量守恆定律和能量守恆定律是自然界的普適定律，而熵增定律則適合於熱力學孤立體系。任一質點或任一質點系都適合於質量守恆定律和能量守恆定律，但一個質點就談不上熵增，非孤立體系的熵也不一定增加。

　　熵增原理的三個基本定律：質量守恆定律、能量守恆定律、電荷守恆定律。

　　質量守恆定律：是俄國科學家羅蒙諾索夫於1756年最早發現的。拉瓦錫透過大量的定量試驗，發現在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和。

　　能量守恆定律：即熱力學第一定律是指在一個封閉系統的總能量保持不變。其中總能量一般說來已不再只是動能與勢能之和，而是靜止能量、動能、勢能三者的總量。

　　電荷守恆定律：一種關於電荷的守恆定律。電荷守恆定律有兩種版本，弱版電荷守恆定律，又稱為全域電荷守恆定律，與強版電荷守恆定律，又稱為局域電荷守恆定律。

　　熵增定律是克勞修斯提出的熱力學定律，克勞修斯引入了熵的概念來描述這種不可逆過程，即熱量從高溫物體流向低溫物體是不可逆的，一個系統的熵等於該系統在一定過程中所吸收或耗散的熱量除以它的絕對溫度。可以證明，只要有熱量從系統內的高溫物體流向低溫物體，系統的熵就會增加；熵增是一個自發的不可逆過程，而總熵變總是大於零。