熵增原理的三個基本定律

　　熵增原理的三個基本定律：質量守恆定律、能量守恆定律、電荷守恆定律。

　　質量守恆定律：是俄國科學家羅蒙諾索夫於1756年最早發現的。拉瓦錫透過大量的定量試驗，發現在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和。

　　能量守恆定律：即熱力學第一定律是指在一個封閉系統的總能量保持不變。其中總能量一般說來已不再只是動能與勢能之和，而是靜止能量、動能、勢能三者的總量。

　　電荷守恆定律：一種關於電荷的守恆定律。電荷守恆定律有兩種版本，弱版電荷守恆定律，又稱為全域電荷守恆定律，與強版電荷守恆定律，又稱為局域電荷守恆定律。

　　熱電偶的基本定律：

　　1、均質導體定律。由同一種均質材料兩端焊接組成閉合迴路，無論導體截面如何以及溫度如何分佈，將不產生接觸電勢，溫差電勢相抵消，迴路中總電勢為零。熱電偶必須由兩種不同的均質導體或半導體構成。若熱電極材料不均勻，由於溫度梯存在，將會產生附加熱電勢。

　　2、中間導體定律。在熱電偶迴路中接入中間導體，只要中間導體兩端溫度相同，中間導體的引入對熱電偶迴路總電勢沒有影響，這就是中間導體定律。

　　3、中間溫度定律 。熱電偶迴路兩接點間的熱電勢，等於熱電偶在溫度為T和Tn時的熱電勢與在溫度為Tn和T0時的熱電勢的代數和。Tn稱中間溫度。

　　4、參考電極定律 。用高純度鉑絲做標準電極，鎳鉻和鎳鉻熱電偶的正負極分別和標準電極配對，值相加等於這支鎳鉻的值。

　　化學熱處理有以下三個基本過程：

　　1、分解。化學熱處理是把工件放在含有要滲入元素的活性介質中進行的。這是因為只有活性原子才易於被工件的表面所吸收。分解就是將含有滲入元素的滲劑，在一定溫度下進行分解反應，產生活性原子的過程。

　　2、吸收。吸收就是活性原子被工件的表面所吸附，然後溶入基體金屬中。活性原子溶入鐵的晶格中形成固溶體。碳、氮等原子半徑較小的非金屬元素溶入鐵中形成間隙式固溶體；金屬元素滲入鋼中，則大多數形成置換固溶體。

　　3、擴散。活性原子被工件的表面吸收後，提高了滲入元素在表面層的濃度，使得裡層與表面之間產生了濃度差，即濃度梯度。在一定的溫度下，原子會自發地沿著濃度梯度下降的方向作定向移動，經過一定的時間，形成一定厚度的擴散層，即滲層，這一過程稱為擴散。滲入元素在表面層的濃度最高，由表及裡，隨著與表面距離的增加，濃度逐漸下降。