甲烷燃料電池電極反應式

　　1、鹼性介質下的甲烷燃料電池：負極：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O正極：2O2+8e-+4H2O===8OH-。

　　總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。

　　2、酸性介質下的甲烷燃料電池：負極：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+

　　正極：2O2+8e-+8H+===4H2O。

　　總反應方程式為：2O2+CH4===2H2O+CO2。

　　電極反應式寫的方法是依據得失電子、電荷的平衡；電極反應是半反應，在寫某電極反應式時，要注意失電子的數目與電荷的平衡，或得電子數目與電荷的平衡。

　　電極是電子或電器裝置、裝置中的一種部件，用做導電介質(固體、氣體、真空或電解質溶液)中輸入或匯出電流的兩個端；而且輸入電流的一極叫陽極或正極，放出電流的一極叫陰極或負極，

　　1、依據電化學原理,原電池負極發生氧化反應（失電子）正極發生還原反應（得電子）；電解池陽極發生氧化反應（失電子）,陰極發生還原反應（得電子）。

　　2、依據電解質的性質，酸作電解質或鹼作電解質注意與酸或鹼反應的物質,如CO2與OH—生成CO32-，還有大量融鹽燃料電池,固體電解質,傳導某種離子等。

　　3、得失電子,電荷的平衡.電極反應是半反應,在寫某電極反應式時,要注意失電子的數目與電荷的平衡，或得電子數目與電荷的平衡。

　　4、H2O中的H+或OH-參與電極反應時,在電極方程式中可直接寫成H+或OH-,可以不寫成H2O。

　　5、兩個半反應合併後,總反應要合理，這也是檢驗所寫的電極方程式是否正確的方法,合併不是兩個半反應直接相加,要使失電子和得電子的總數相等後再相加，合併後的總方程式是否符合客觀事實,合併後的總方程式中左邊除H2O的電離外,不能包含其他化學反應。