電極反應式不用寫沉澱氣體符號。電極反應式是指在電化學裝置中表示原子或離子在電極上得失電子發生氧化或還原反應的式子。原則電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。
電極反應式有兩種原則：加和性原則和共存性原則。加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。共存性原則：鹼性溶液中CO2不可能存在，也不會有H+參加反應或生成；同樣酸性溶液，不會有OH參加反應或生成也不會有碳酸根離子的存在。根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同。
電極反應式寫的方法是依據得失電子、電荷的平衡；電極反應是半反應，在寫某電極反應式時，要注意失電子的數目與電荷的平衡，或得電子數目與電荷的平衡。
電極是電子或電器裝置、裝置中的一種部件，用做導電介質(固體、氣體、真空或電解質溶液)中輸入或匯出電流的兩個端；而且輸入電流的一極叫陽極或正極，放出電流的一極叫陰極或負極，
1、依據電化學原理,原電池負極發生氧化反應（失電子）正極發生還原反應（得電子）；電解池陽極發生氧化反應（失電子）,陰極發生還原反應（得電子）。
2、依據電解質的性質，酸作電解質或鹼作電解質注意與酸或鹼反應的物質,如CO2與OH—生成CO32-，還有大量融鹽燃料電池,固體電解質,傳導某種離子等。
3、得失電子,電荷的平衡.電極反應是半反應,在寫某電極反應式時,要注意失電子的數目與電荷的平衡，或得電子數目與電荷的平衡。
4、H2O中的H+或OH-參與電極反應時,在電極方程式中可直接寫成H+或OH-,可以不寫成H2O。
5、兩個半反應合併後,總反應要合理，這也是檢驗所寫的電極方程式是否正確的方法,合併不是兩個半反應直接相加,要使失電子和得電子的總數相等後再相加，合併後的總方程式是否符合客觀事實,合併後的總方程式中左邊除H2O的電離外,不能包含其他化學反應。
可以約掉，但一般情況下是不約的，一般情況下電極反應都是陰陽極（電解池），和正負極（原電池）成對寫的，成對寫的時候為了兩極的電荷守恆，2是不約去的，寫電池反應的的時候，如果用兩極反應式合併，電荷數守恆，自然就消失了。
電極反應式，是指在電化學裝置中表示原子或離子在電極上得失，電子發生氧化或還原反應的式子 ...
1、鹼性介質下的甲烷燃料電池：負極：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O正極：2O2+8e-+4H2O===8OH-。
總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。
2、酸性介質下的甲烷燃料電池：負極：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+
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電極反應式的書寫規則：
1，原電池放電時的正、負極（或電解池電解時的陰、陽極）的電極反應式中各微粒的化學式均嚴格按照離子方程式的書寫規則進行書寫（即除了易溶且易電離的物質才可拆成離子形式，其它物質一律只寫成化學式）。
2，電極反應式不僅寫出被氧化和被還原的物質及其產物外，還須包括該極區周圍電解質溶 ...
甲醇在酸性條件下的電極反應式：負極：CH3OH-6e(-)+H2O==CO2+6H(+)，正極：O2+4e(-)+4H(+)==2H2O，總：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O。
甲醇（Methanol，CH3OH）是結構最為簡單的飽和一元醇，CAS號為67-56-1或170082-17-4， ...
沉澱轉化方程式寫可逆符號，主要還是反應過程有關，當轉化反應後的那步沉澱非常徹底時可以直接用等號而不需要用可逆符號，如果不夠徹底的情況下則需要寫可逆符號。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關係，透過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間 ...
會有氣體產生。羧基在水溶液中，由於水分子的作用，容易電離出氫離子，氫離子可以和碳酸氫鈉中的碳酸氫根反應，生成二氧化碳氣體和水，因此羧基能與碳酸氫鈉反應生成氣體。羧基是有機化學中的基本化學基，所有的有機酸物質都可以叫羧酸，由一個碳原子、兩個氧原子和一個氫原子組成。如醋酸、氨基酸都含有羧基，這些羧基與烴基直接 ...
符號表達式和化學方程式不一樣，符號表達式是表示一個化學反應，化學方程式不僅表示了這個反應，還遵循質量守恆定律：即左右兩邊的原子個數、原子種類相等。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關係，透過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量 ...