白磷燃燒實驗現象

　　1、現象為:燃燒，發出火焰，放出熱量且生成白煙，最後生成白色固體。

　　2、實驗中要注意:

　　白磷在錐形瓶中燃燒時放出的熱使空氣膨脹，因此瓶塞常被衝開，導致實驗失敗。用一氣球紮在帶單孔的瓶塞上可以防止此現象的發生。此外，整個實驗過程應該在通風狀況良好或密閉的容器中進行，因為磷的氧化物五氧化二磷有劇毒。

　　紅磷轉化為白磷的實驗做法及現象： 在一端封閉的長玻璃管中部放置少量紅磷並加熱，玻璃管內有白色蒸氣產生，玻璃管內壁冷的地方有白色固體附著。

　　磷有四種同素異形體：白磷、紅磷、紫磷、黑磷，它們的化學式可以簡寫為P。白磷是無色的透明結晶固體，紅磷是紅棕色粉末。在在隔絕空氣條件下，紅磷加熱到416℃時就會升華，其蒸氣冷卻後變成白磷。該過程為吸熱反應。

　　紅磷白磷燃燒實驗氣球主要是因為磷剛燃燒時，產生的大量熱會導致裝置中的氣體膨脹，會使膠塞彈出，從而導致實驗失敗，有了這個氣球，就可以防此現象的出現。

　　紅磷

　　紅磷位於元素週期表第15位，元素符號P。紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤。密度2.34克/釐米3，加熱昇華，但在4300千帕壓強下加熱至590℃可熔融。汽化後再凝華則得白磷。難溶於水和CS2，乙醚、氨等，略溶於無水乙醇，無毒無氣味，燃燒時產生白煙，煙有毒。

　　化學活動性比白磷差，不發光磷在常溫下穩定，難與氧反應。以還原性為主，200℃以上著火（約240℃）。與鹵素、硫反應時皆為還原劑。用於生產安全火柴、有機磷農藥、制磷青銅等。

　　白磷

　　白磷，幾乎不溶於水，難溶於乙醇和甘油，較易溶於乙醚、苯、二硫化碳等。紅磷：不溶於水，略溶於無水乙醇。不溶於二硫化碳和有機溶劑。在氧氣中——劇烈燃燒，產生明亮火光和濃厚的白煙，生成五氧化二磷。