四氯化矽與氫氣反應是粗矽提純的最後一步，能生成矽和鹽酸，四氯化矽為無色透明液體，無毒，純度稍低的呈現微黃或者淡黃色，有窒息性氣味，常溫常壓下密度1、48，沸點隨著壓力增高而增高，在潮溼空氣中水解而成矽酸和氯化氫，遇水時水解作用很激烈，也能和醇類起激烈反應，溶於四氯化碳、四氯化鈦、四氯化錫，對皮膚有腐蝕性，用於制矽酸酯類、有機矽單體、有機矽油、高溫絕緣漆、矽樹脂、矽橡膠等，也用作煙幕劑，工業上大部分的製取由矽粉高溫與氯化氫合成反應而得。
四氯化矽與氫氣反應是粗矽提純的最後一步，能生成矽和鹽酸，四氯化矽為無色透明液體，無毒，純度稍低的呈現微黃或者淡黃色，有窒息性氣味，常溫常壓下密度1、48，沸點隨著壓力增高而增高，在潮溼空氣中水解而成矽酸和氯化氫，遇水時水解作用很激烈，也能和醇類起激烈反應，溶於四氯化碳、四氯化鈦、四氯化錫，對皮膚有腐蝕性，用於制矽酸酯類、有機矽單體、有機矽油、高溫絕緣漆、矽樹脂、矽橡膠等，也用作煙幕劑，工業上大部分的製取由矽粉高溫與氯化氫合成反應而得。
因為矽屬於穩定的元素，不易發生反應，因而矽與氫氣發生反應的條件比較嚴格只有在高溫情況下才可發生反應。
反應方程式為：一份矽單質與兩份氫氣在高溫情況下發生可逆反應生成一份四氫化矽。
反應中，矽作還原劑失去電子，氫作氧化劑得到電子。四氫化矽中矽顯正四價，氫顯負一價。
矽的化學性質：
矽有明顯的非金屬特性，可以溶於鹼金屬氫氧化物溶液中，產生矽酸鹽和氫氣。
矽屬於穩定化學元素的原因：
矽最外層的4個價電子讓矽原子處於亞穩定結構，這些價電子使矽原子相互之間以共價鍵結合，由於共價鍵比較結實，矽具有較高的熔點和密度；化學性質比較穩定，常溫下很難與其他物質發生反應；矽晶體中沒有明顯的自由電子，能導電，但導電率不及金屬，且隨溫度升高而增加，具有半導體性質。
氫氧化鈉與氫氣不能發生反應，氫氧化鈉的化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳，可加入鹽酸檢驗是否變質。