矽酸根離子化學式是SiO3(2-)，酸在水溶液中電離，失去氫離子後存在的陰離子或原子集團。酸和鹽存在於晶體結構或水溶液中的陰離子。一般以其母體化合物命名，如SO4硫酸根，HS氫硫酸根，CO3碳酸根，SCN 硫氰酸根，SiF6氟矽酸根，Cr2O7重鉻酸根，MnO4高錳酸根等。
矽是一種化學元素，化學符號是Si，舊稱矽。原子序數14，相對原子質量28、0855，有無定形矽和晶體矽兩種同素異形體，屬於元素週期表上第三週期，IVA族的類金屬元素。矽也是極為常見的一種元素，然而它極少以單質的形式在自然界出現，而是以複雜的矽酸鹽或二氧化矽的形式，廣泛存在於岩石、砂礫、塵土之中。矽在宇宙中的儲量排在第八位。在地殼中，它是第二豐富的元素，構成地殼總質量的26、4%，僅次於第一位的氧（49、4%）。
H+、弱鹼根離子、銨根離子（SiO32-+2NH4++H2O==H4SiO4↓+2NH3↑)，除鹼金屬以外的所有金屬離子。
H+與矽酸根離子反應生成沉澱物。
除鹼金屬以外的所有金屬離子與矽酸根離子生成難溶物。
常見的離子不能大量共存的原因：
1、發生複分解反應生成難溶物、揮發性物質和難電離物質時不能大量共存。若陰陽離子能相互結合生成難溶物或微容物性鹽，就不能大量共存。弱鹼的陽離子不能與氫氧根離子大量共存。弱酸的酸式陰離子與氫離子或氫氧根離子均不能大量共存。
2、若離子間能發生氧化還原反應，也不能大量共存。
3、若陰、陽離子間發生雙水解反應，有的促進反應進行，不能大量共存。
一、氫離子和銨根離子。
二、矽酸作用：
用於氣體及蒸汽的吸附，油脂、蠟的脫色，催化劑及其載體的製備。用於生產鎢絲的溶劑，分析化學上的化學試劑、接觸劑和色譜分離的吸附劑，製造矽膠和矽酸鹽的原料。在分析化學中能將不溶性氟化物如氟化鈣、氟化鋁轉化為可溶性溶液，進行氟的測定。
7個銨根離子化學式是：NH4+，銨是一種陽離子，是由氨分子衍生出的陽離子，氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子，由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”。
銨也可以指或質子化的胺和帶正電的季銨陽離子（NR4+）。其中一個或多個氫原子被其他原子或原子團取代（由R表示）。銨與陰離子形成銨鹽，類似銨的離 ...
矽酸根離子檢驗方法：向水中加入氫離子，不能用鹽酸和硫酸，出現白色沉澱，則證明溶液中有矽酸根離子原理就是氫離子。與矽酸根離子發生反應生成矽酸，而原矽酸是不溶於水的白色沉澱 。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程 ...
銨根離子化學式是：NH₄+。銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到一個質子（氫離子）就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”，屬於原子團。一般被視為金屬離子。
銨是一種陽離子，化學式：NH₄+。是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金 ...
碳酸氫根離子的化學式為HCO₃-。
碳酸氫根（HCO₃-）的原子排布為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連（一個C=O，一個C-OH，一個C-O-）。它是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。
水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發生電離生成碳酸根離子（HCO₃2-）和氫離子（H+），也會水解生成 ...
碳酸氫根離子化學式：HCO3-。碳酸氫根(HCO3)的原子排布為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連(一個C=O，一個C-OH，一個C-O)。
它是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發生電離生成碳酸根離子(CO3)和氫離子(H)，也會水解生成氫氧根離子(OH)和 ...
不可以，酸性的銨根離子會電離出氫離子與矽酸根反應生成沉澱脫離溶液。
離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間相互不發生反應。
常因發生下列離子反應而不能大量共存：
1、生成沉澱 ，凡是能在水溶液中相互結合生成難溶物或微溶物的離子之間都不能大量共存，
2、生成氣體 ，凡是能水溶液中相互作用生成 ...
兩個銨根離子的化學式是2NH4+，銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子，氨分子得到一個質子（氫離子）就形成銨離子，由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”，屬於原子團。
氨是氮和氫的化合物，分子式為NH₃，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨 ...