矽酸根離子檢驗方法：向水中加入氫離子，不能用鹽酸和硫酸，出現白色沉澱，則證明溶液中有矽酸根離子原理就是氫離子。與矽酸根離子發生反應生成矽酸，而原矽酸是不溶於水的白色沉澱 。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。在化學變化中，原子或原子團得失電子後形成的帶電微粒稱作離子。帶正電的稱為陽離子，帶負電的稱為陰離子。原子是由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。原子的核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那麼這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。
矽酸根離子化學式是SiO3(2-)，酸在水溶液中電離，失去氫離子後存在的陰離子或原子集團。酸和鹽存在於晶體結構或水溶液中的陰離子。一般以其母體化合物命名，如SO4硫酸根，HS氫硫酸根，CO3碳酸根，SCN 硫氰酸根，SiF6氟矽酸根，Cr2O7重鉻酸根，MnO4高錳酸根等。
矽是一種化學元素，化學符號是Si，舊稱矽。原子序數14，相對原子質量28、0855，有無定形矽和晶體矽兩種同素異形體，屬於元素週期表上第三週期，IVA族的類金屬元素。矽也是極為常見的一種元素，然而它極少以單質的形式在自然界出現，而是以複雜的矽酸鹽或二氧化矽的形式，廣泛存在於岩石、砂礫、塵土之中。矽在宇宙中的儲量排在第八位。在地殼中，它是第二豐富的元素，構成地殼總質量的26、4%，僅次於第一位的氧（49、4%）。
H+、弱鹼根離子、銨根離子（SiO32-+2NH4++H2O==H4SiO4↓+2NH3↑)，除鹼金屬以外的所有金屬離子。
H+與矽酸根離子反應生成沉澱物。
除鹼金屬以外的所有金屬離子與矽酸根離子生成難溶物。
常見的離子不能大量共存的原因：
1、發生複分解反應生成難溶物、揮發性物質和難電離物質時不能大量共存。若陰陽離子能相互結合生成難溶物或微容物性鹽，就不能大量共存。弱鹼的陽離子不能與氫氧根離子大量共存。弱酸的酸式陰離子與氫離子或氫氧根離子均不能大量共存。
2、若離子間能發生氧化還原反應，也不能大量共存。
3、若陰、陽離子間發生雙水解反應，有的促進反應進行，不能大量共存。
一、氫離子和銨根離子。
二、矽酸作用：
用於氣體及蒸汽的吸附，油脂、蠟的脫色，催化劑及其載體的製備。用於生產鎢絲的溶劑，分析化學上的化學試劑、接觸劑和色譜分離的吸附劑，製造矽膠和矽酸鹽的原料。在分析化學中能將不溶性氟化物如氟化鈣、氟化鋁轉化為可溶性溶液，進行氟的測定。 ...
（1）先加稀鹽酸，然後將生成的氣體通入品紅溶液，如果品紅褪色則證明亞硫酸根的存在。
（2）加入BaCL2溶液，產生白色沉澱，加入足量稀鹽酸，產生能使澄清石灰水邊渾濁的氣體，且有刺激性氣味。
對應離子方程式子：
（1）SO32-+2H+=H2O+SO2↑；
（2）3SO3(2-)+2NO3- ...
檢驗碳酸根離子的三種方法如下：
1、.加入氯化鋇溶液，濾出的沉澱中加鹽酸。若白色沉澱溶解，則證明溶液中含有碳酸根離子；
2、先加入鹽酸，產生的氣體通到品紅溶液中，如果不褪色，再通到澄清的石灰水中，如果變渾濁，再向原溶液中加氯化鈣溶液，如果出現白色沉澱，則證明溶液中有碳酸根離子；
3、先加入氯化 ...
加入過量NaOH，加熱，有NH4+存在，即放出NH3氣體，遇溼潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍。
NH4++OH-=H2O+NH3(氣體)。
注：CN-存在時，加熱後也會放出NH3，對此有干擾作用。
CN-+2H2O==加熱==HCOO-+NH3(氣體)。 ...
不可以，酸性的銨根離子會電離出氫離子與矽酸根反應生成沉澱脫離溶液。
離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間相互不發生反應。
常因發生下列離子反應而不能大量共存：
1、生成沉澱 ，凡是能在水溶液中相互結合生成難溶物或微溶物的離子之間都不能大量共存，
2、生成氣體 ，凡是能水溶液中相互作用生成 ...
檢驗碳酸根離子的方法：加BaCl2溶液，濾出的沉澱中加鹽酸，若白色沉澱溶解，則證明溶液中含有碳酸根離子CO3-存在。碳酸根是一種弱酸根，在水中很容易水解產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向鹼性。
碳酸根的化學式為CO32-，呈-2價，其中碳為最高價+4價，氧為-2價。碳酸根雖然含碳，但含碳酸根的 ...
檢驗碳酸根離子的方法：
1、加BaCl2溶液，濾出的沉澱中加鹽酸，若白色沉澱溶解，則證明溶液中含有碳酸根離子存在。
2、加稀硝酸，然後用鋇離子或鈣離子者檢驗是否有二氧化碳生成，如果有則證明有碳酸根離子存在。
碳酸(H₂CO₃)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸 ...