一、氫離子和銨根離子。
二、矽酸作用：
用於氣體及蒸汽的吸附，油脂、蠟的脫色，催化劑及其載體的製備。用於生產鎢絲的溶劑，分析化學上的化學試劑、接觸劑和色譜分離的吸附劑，製造矽膠和矽酸鹽的原料。在分析化學中能將不溶性氟化物如氟化鈣、氟化鋁轉化為可溶性溶液，進行氟的測定。
不可以，酸性的銨根離子會電離出氫離子與矽酸根反應生成沉澱脫離溶液。
離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間相互不發生反應。
常因發生下列離子反應而不能大量共存：
1、生成沉澱 ，凡是能在水溶液中相互結合生成難溶物或微溶物的離子之間都不能大量共存，
2、生成氣體 ，凡是能水溶液中相互作用生成氣體的離子之間也不能大量共存。
3、有弱電解質生成 ，若水溶液中的離子之間能發生作用生成難電離的弱電解質，不能大量共存。
4、離子之間發生氧化
銨根離子和氫氧根離子不能共存，因為會發生化學反應，銨鹽會和強鹼溶液在加熱條件下反應生成NH3。銨根是由氨分子衍生出的正價離子，氨分子得到一個質子就形成銨離子。
由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”，屬於原子團，一般被視為金屬離子。加熱則出NH₃，是銨鹽的重要檢驗方法之一，熱分解情況與對應的酸有關，一般非氧化性酸的銨鹽熱分解產物為NH₃與對應酸。
H+、弱鹼根離子、銨根離子（SiO32-+2NH4++H2O==H4SiO4↓+2NH3↑)，除鹼金屬以外的所有金屬離子。
H+與矽酸根離子反應生成沉澱物。
除鹼金屬以外的所有金屬離子與矽酸根離子生成難溶物。
常見的離子不能大量共存的原因：
1、發生複分解反應生成難溶物、揮發性物質和難電離 ...
醋酸根離子能和少量氫離子共存，但不能和大量氫離子共存。
醋酸屬於弱電解質，也就是說醋酸的電離實際上是可逆反應，並且醋酸在水裡時部分電離，並不是完全不電離的，所以醋酸根離子和氫離子是可以共存的。但是當醋酸根離子的量遠遠小於氫離子的量的時候，由於氫離子的量大，促使了化學平衡向減少氫離子的方向移動，導致醋酸 ...
銨根離子與氫氧根離子的反應分為以下兩種：
1、如果在氫氧根濃度不大，且不加熱的情況下，則生成一水合氨；
2、如果在氫氧根濃度較大，或加熱的情況下，則生成氨氣和水。
一水合氨易揮發，逸出氨氣。有強烈的刺激性氣味，易水混溶。顯弱鹼性。在加熱或氫氧根濃度較大的情況下會生成氨氣和水。 ...
矽酸根離子化學式是SiO3(2-)，酸在水溶液中電離，失去氫離子後存在的陰離子或原子集團。酸和鹽存在於晶體結構或水溶液中的陰離子。一般以其母體化合物命名，如SO4硫酸根，HS氫硫酸根，CO3碳酸根，SCN 硫氰酸根，SiF6氟矽酸根，Cr2O7重鉻酸根，MnO4高錳酸根等。
矽是一種化學元素，化學符號 ...
氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。 ...
矽酸根離子檢驗方法：向水中加入氫離子，不能用鹽酸和硫酸，出現白色沉澱，則證明溶液中有矽酸根離子原理就是氫離子。與矽酸根離子發生反應生成矽酸，而原矽酸是不溶於水的白色沉澱 。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程 ...
銅離子與銨根離子不反應，能夠共存。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的 ...