H+、弱鹼根離子、銨根離子（SiO32-+2NH4++H2O==H4SiO4↓+2NH3↑)，除鹼金屬以外的所有金屬離子。
H+與矽酸根離子反應生成沉澱物。
除鹼金屬以外的所有金屬離子與矽酸根離子生成難溶物。
常見的離子不能大量共存的原因：
1、發生複分解反應生成難溶物、揮發性物質和難電離物質時不能大量共存。若陰陽離子能相互結合生成難溶物或微容物性鹽，就不能大量共存。弱鹼的陽離子不能與氫氧根離子大量共存。弱酸的酸式陰離子與氫離子或氫氧根離子均不能大量共存。
2、若離子間能發生氧化還原反應，也不能大量共存。
3、若陰、陽離子間發生雙水解反應，有的促進反應進行，不能大量共存。
一、氫離子和銨根離子。
二、矽酸作用：
用於氣體及蒸汽的吸附，油脂、蠟的脫色，催化劑及其載體的製備。用於生產鎢絲的溶劑，分析化學上的化學試劑、接觸劑和色譜分離的吸附劑，製造矽膠和矽酸鹽的原料。在分析化學中能將不溶性氟化物如氟化鈣、氟化鋁轉化為可溶性溶液，進行氟的測定。
不能共存，因為次氯酸根離子具有強氧化性，能夠將硫離子氧化成硫單質。次氯酸根離子容易轉化為次氯酸，因為次氯酸的酸性很弱。次氯酸化學式HClO，存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是弱酸，有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。
在酸性條件下硝酸根和亞硝酸根無法共存。亞硝酸根離子中的氮原子具有中間氧化態，雖然他們既具有氧化性，又具有還原性，在酸性介質中主要變現為氧化性。而且亞硝酸根離子的氧化能力比硝酸根離子還要強，所相應電對的標準電極電位值均比硝酸根離子高。 ...
矽酸根離子化學式是SiO3(2-)，酸在水溶液中電離，失去氫離子後存在的陰離子或原子集團。酸和鹽存在於晶體結構或水溶液中的陰離子。一般以其母體化合物命名，如SO4硫酸根，HS氫硫酸根，CO3碳酸根，SCN 硫氰酸根，SiF6氟矽酸根，Cr2O7重鉻酸根，MnO4高錳酸根等。
矽是一種化學元素，化學符號 ...
矽酸根離子檢驗方法：向水中加入氫離子，不能用鹽酸和硫酸，出現白色沉澱，則證明溶液中有矽酸根離子原理就是氫離子。與矽酸根離子發生反應生成矽酸，而原矽酸是不溶於水的白色沉澱 。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程 ...
亞鐵離子和硫氰酸跟離子可以共存，二者不會反應 ，只有三價鐵離子遇硫氰化鉀溶液後結合成絡合物，顯血紅色，檢驗二價鐵離子需加鐵氰化鉀溶液，生成帶有特徵藍色的鐵氰化亞鐵沉澱或者先加硫氰化鉀溶液，無血紅色出現，再加氯水，有血紅色出現，可以證明原溶液中有二價鐵離子。 ...
矽酸根與銨根離子不共存，具體原因如下：
氨根離子和矽酸根離子雙水解。氨根離子水解呈酸性，矽酸根離子水解呈酸性。矽酸鹽指由矽和氧組成的化合物，亦包括一或多種金屬和或氫。它亦用以表示由二氧化矽或矽酸產生的鹽。在地質學和天文學上，矽酸鹽指一種由矽和氧組成的岩石，有時亦包括一或多種金屬和或氫。此類岩石包括花崗 ...
碘離子與次氯酸根不共存原因：
碘離子是負一價，易失去電子，被氧化成碘單質，從而具有還原性；次氯酸是強氧化性酸，次氯酸根也具有強氧化性；碘離子與次氯酸根相遇會發生氧化還原反應，碘單質被氧化，次氯酸根被還原，因此不能共存。 ...