硝酸亞鐵加入稀硫酸離子方程式

　　硝酸亞鐵加入稀硫酸離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸亞鐵是淡綠色斜方晶系，片狀結晶。熔點60.5℃。易溶於水。水溶液加熱變成鹼式硝酸鐵。冷時呈溼狀態，穩定。由硝酸鐵溶液用銀進行還原反應制得。亦可用鐵屑在低溫溶解於密度1、05g/cm3以下稀硝酸，經冷卻結晶。離心分離製得。還可將硫酸亞鐵和硝酸鋇進行復分解反應制得。用於製造九水硝酸鐵及其他鐵鹽。

　　1、鐵和稀硫酸反應的化學方程式為:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬於置換反應。

　　2、鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。

　　3、鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。

　　4、鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度。

　　氧化亞鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，氧化鐵和稀鹽酸發生反應的現象是紅色固體逐漸消失，溶液由無色變為黃色，反應的化學方程式為是複分解反應。在複分解反應中化合物中的化合價不變，因此生成的硫酸鐵中的鐵為+3價的鐵。

　　氧化鐵別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。氧化鐵化學式為Fe2O3，溶於鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低階顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作鍊鐵原料。