硝酸和亞硫酸鈉反應生成什麼

　　其一是：

　　Na2SO3+2HNO3(濃)=Na2SO4+2NO2↑+H2O有紅棕色刺激性氣味的氣體產生。

　　其二是：

　　3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O有無色氣體產生，若遇空氣馬上變紅棕色的NO2。

　　亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於制亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等，還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

　　亞硝酸鈉中的亞硝酸根具有還原性，硝酸具有氧化性，它們之間發生氧化還原反應。

　　氧化還原反應中，存在以下一般規律：

　　強弱律：氧化性：氧化劑大於氧化產物；還原性：還原劑大於還原產物。價態律：元素處於最高價態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。守恆律：氧化劑得到電子的數目等於

　　1、濃度不同產物不同，如銅跟濃硝酸生成二氧化氮，跟稀硝酸生成一氧化氮，根據硝酸的濃度有不同的氮氧化物產生。

　　2、硝酸與金屬反應會產生多種產物，但有一主要產物，不同濃度的硝酸與活潑金屬反應的主要產物不同，稀硝酸與活潑金屬反應主要生成一氧化氮，以上是一般情況，對金屬鋅，它與稀硝酸反應生成的主要產物可為一氧化氮、一氧化二氮或硝酸銨，具體是哪種依酸濃度而定。

　　3、一般不生成氫氣，只會生成氮的氧化物或硝酸銨。