硫酸與亞硫酸鈉反應的化學方程式

　　1、亞硫酸鈉和硫酸反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；SO3(2-)+2H+==H2O+SO2↑。

　　2、亞硫酸鈉和硫酸反應也是一個及其複雜的過程。這一反應體現了硫酸的酸性，同時也顯示了硫酸酸性比亞硫酸強，是典型的強酸制弱酸的反應，生成的亞硫酸不穩定分解出二氧化硫氣體和水。

　　1、硫酸與硝酸鋇反應的化學方程式是H2SO4+Ba(NO3)2===2HNO3+BaSO4。

　　2、硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。

　　3、硝酸鋇，化學式Ba(NO?)?，分子量261.35。密度3.24g/cm3，溶於水，不溶於乙醇。硝酸鋇為無色或白色有光澤的立方晶體，微具吸溼性，有強氧化性，助燃，有毒。

　　1、2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2(加熱）。

　　2、鋁是銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。

　　3、易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。

　　4、航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。 應用極為廣泛。