鐵與過硫酸鈉反應方程式為：Na2S2O8+Fe=Na2SO4+FeSO4，過硫酸鈉也叫高硫酸鈉。外觀是白色晶狀粉末，無臭。能溶於水 。用作漂白劑、氧化劑、乳液聚合促進劑。
白色結晶性粉末。能逐漸分解，潮溼和高溫能使分解加速。能被乙醇和銀離子分解。20℃時水中溶解度為549g/L。相對密度2、400。最小致死量178mg/kg。有氧化性。有刺激性。
1、亞硫酸鈉和硫酸反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；SO3(2-)+2H+==H2O+SO2↑。
2、亞硫酸鈉和硫酸反應也是一個及其複雜的過程。這一反應體現了硫酸的酸性，同時也顯示了硫酸酸性比亞硫酸強，是典型的強酸制弱酸的反應，生成的亞硫酸不穩定分解出二氧化硫氣體和水。
鐵與稀硝酸反應離子方程式是Fe+4H+NO3-=Fe3++NO(g)+2H2O。鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式是Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價、+4價、+5價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+4價、+5價和+6價少見。
氧化亞鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，氧化鐵和稀鹽酸發生反應的現象是紅色固體逐漸消失，溶液由無色變為黃色，反應的化學方程式為是複分解反應。在複分解反應中化合物中的化合價不變，因此生成的硫酸鐵中的鐵為+3價的鐵。
氧化鐵別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭 ...
1、稀鹽酸與鐵反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，離子方程式為Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑。
2、這個反應屬於置換反應，由鐵單質與鹽酸反應置換出氫氣，現象為：鐵逐漸溶解，溶液逐漸變為淺綠色，且有氣泡產生。 ...
二價鐵與稀硝酸反應生成二氧化氮。硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數 ...
反應後，溶液質量減少，固體質量增加。
反應前的溶液是硫酸銅溶液,反應後是硫酸亞鐵溶液。銅的相對原子質量是64，鐵的相對原子質量是56，所以一個銅原子比鐵原子的質量大，固反應後的溶液質量減少，固體質量增加。 ...
1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應離子方程式：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
2、碳酸鈉（Na2CO3）又叫純鹼、洗滌鹼、蘇打、鹼面等，呈現白色粉末或顆粒狀，它是一種重要的有機化工原料，主要用於製作玻璃、肥皂、紙張及其它化學制品，並且還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等 ...
常見反應：
1、在高溫下，與氧氣反應，生成氧化鐵。
2、在高溫下，可與還原劑一氧化碳、鋁、碳等發生氧化還原反應。
3、在加熱條件下與還原劑氫反應生成鐵和水。
4、在高溫下，與二氧化氮反應生成四氧化三鐵和氮氣。
5、與氯化氫反應，生成氯化亞鐵、氯化鐵以及水。 ...
硫酸亞鐵溶液和氨氣反應生成氫氧化亞鐵和硫酸氨。
硫酸亞鐵：藍綠色單斜結晶或顆粒。無氣味。在乾燥空氣中風化。在潮溼空氣中表面氧化成棕色的鹼式硫酸鐵。溶於水，幾乎不溶於乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。加入鹼或露光能加速其氧化。有刺激性。無水硫酸亞鐵是白色粉末，含結晶水的是淺綠色晶體，晶 ...