硫代硫酸鈉歧化反應條件

　　硫代硫酸鈉需要在酸性環境中才能發生歧化反應。

　　由於在酸性環境中Na₂S₂O₃不穩定，發生歧化反應：2H＋＋S₂O===S↓＋SO₂↑＋H₂O。

　　硫代硫酸鈉的化學性質：

　　1、硫代硫酸鈉在鹼性或中性條件下穩定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫氣體併產生硫的沉澱。

　　S₂O₂⁻＋2H⁺＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

　　2、在空氣中加熱被氧化分解成硫酸鈉、二氧化硫。在隔絕空氣下燃燒則生成硫酸鈉、硫化鹼和硫黃。

　　2Na₂S₂O₃+3O₂→2Na₂SO₄+2SO₂

　　3、硫代硫酸鈉具有很強的絡合能力，能跟溴化銀形成絡合物。根據這一性質，它可以作定影劑。

　　4、硫代硫酸鈉有一定的還原性，能將氯氣等物質還原：

　　S₂O₂⁻＋4Cl₂＋5H₂O＝2SO₂⁻＋8Cl⁻＋10H⁺

　　硫代硫酸鈉和氧氣反應,在常況下加熱，氧氣先置換不在硫代硫酸根中心的的硫原子，所以在空氣中加熱會看到白色的硫代硫酸鈉逐漸變黃。之後硫單質再進一步被氧化，生成二氧化硫。

　　以上以此有反應：2Na2S2O3和O2生成2Na2SO4，而2Na2SO4和SS還有O2生成SO2。

　　第一步是O2氧化硫代硫酸根中心的的硫原子，並還原出外側S原子。但是也存在這樣的觀點，認為硫代硫酸根中心的的硫原子的化合價為正6價，外側S原子化合價為負2價，所以中心S原子反應後化合價不變，只有外側S原子的氧化。

　　第二步為化合反應。以上反應既無歧化也無歸中。歧化反應是沒有外界反應物介入，而同一物質中同一類原子，一部分化合價升，一部分化合價降的反應。

　　在反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素的原子或離子一部分被氧化，另一部分被還原，這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。

　　發生歧化反應的基本條件是：反應中某個元素的化合價既能夠上升又能夠下降。