1、離子為正四面體形，硫原子以sp3雜化軌道成鍵。
2、硫酸根是一個硫原子和四個氧原子透過共價鍵連線形成的正四面體結構。硫原子位於正四面體的中心位置，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組氧硫氧鍵的鍵角為109度28分，而一組氧硫鍵的鍵長為1.44埃。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的正四面體結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，形成離子化合物而穩定下來。
離子為正四面體形，硫原子以sp3雜化軌道成鍵。
硫酸根是一個硫原子和四個氧原子透過共價鍵連線形成的正四面體結構。硫原子位於正四面體的中心位置，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組氧硫氧鍵的鍵角為109度28分，而一組氧硫鍵的鍵長為1、44埃。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的正四面體結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，形成離子化合物而穩定下來。
檢驗硫酸根離子的方法是：先加過量稀鹽酸，後加氯化鋇，現象是加稀鹽酸無明顯現象，加入氯化鋇後有白色沉澱生成。加入稀鹽酸是為了排除碳酸根離子的干擾，因為氯化鋇和碳酸根離子反應也會生成白色沉澱。
硫酸根離子是一個硫原子和四個氧原子透過共價鍵連線形成的四面體結構，硫原子以sp3雜化軌道成鍵，硫原子位於四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組S-O-S鍵的鍵角為109°28'，S-O鍵的鍵長為1.49pm。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。
鎂離子和硫酸根離子能共存，硫酸鎂是易溶於水的物質，所以鎂離子與硫酸根離子可以大量共存。鎂離子是由鎂原子失去最外層的兩個電子得到的，書寫為Mg²+。
硫酸根也可稱為硫酸根離子，是一種無機離子，化學式為SO₄²⁻。SO₄²⁻離子中，S原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心，4個氧原 ...
先加入硝酸鋇溶液，會產生白色沉澱，再加入稀硝酸，如果沉澱不溶解，就可以確定含有硫酸根離子。先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液。如果生成沉澱，就確定含有硫酸根離子。第一種方法是排除碳酸根離子影響，第二種是排除銀離子影響。 ...
硫酸根離子可以表示為SO₄²⁻，硫酸根也可稱為硫酸根離子，是一種無機離子，SO₄²⁻離子中，S原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心。
硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放。在水中溶解的硫酸根離子是由於硫酸或可溶性硫酸鹽溶於 ...
第一種方法是加入硝酸鋇溶液，產生白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解，就可以確定含有硫酸根離子；第二種方法是硫酸根離子的檢驗，所用試劑為稀鹽酸和氯化鋇溶液。滴加順序，先加稀鹽酸，目的是為了排除是碳酸根和銀離子的干擾，再加氯化鋇溶液。第一種方法是排除碳酸根離子影響，第二種是排除銀離子影響。 ...
檢驗硫酸根離子有：酸鋇溶液、稀硝酸。硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。因此檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。同時要注意到：必須先加入鹽酸，後加 ...
硫離子和硫酸根離子共存，硫酸根的硫是六價，雖然氧化性很強，但還不足以氧化硫。硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需 ...
硝酸鋇會與硫酸根離子反應，硝酸鋇，化學式Ba(NO₃)₂，分子量261.35，密度3.24g/cm3，溶於水，不溶於乙醇，硝酸鋇為無色或白色有光澤的立方晶體，微具吸溼性，有強氧化性，助燃，有毒。
加熱時分解放出氧氣，有強氧化性，跟硫、磷、有機物接觸、摩擦或撞擊能引起燃燒或爆炸，熔點592℃，溫度再高即 ...