硫離子與硫酸根離自共存的原因：
在一般的情況下，硫離子與硫酸根離不會發生歸中反應，就像碳和二氧化碳常溫下不反應,在高溫下歸中反應生成一氧化碳一樣；
硫酸根在鹼性、中性和弱酸性時的氧化性都不強，都不可以氧化硫離子，即不可以與硫離子發生歸中反應；在濃硫酸時之所以氧化性變強，是因為此時硫酸分子不完全電離，硫酸分子的氧化性很強的緣故；
硫離子要與硫酸根共存，必須要保持鹼性的狀態，因為在中性或者一般酸性的狀態時，硫離子與氫離子生成硫化氫氣體跑掉；濃硫酸環境時，會和硫離子發生歸中反應生成硫或者二氧化硫；鹼性環境時，也是硫離子和硫酸根能共存的環境，硫酸根一般不具有氧化性，不會發生歸中反應。
硫離子和硫酸根離子共存，硫酸根的硫是六價，雖然氧化性很強，但還不足以氧化硫。硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。
硫離子和硫酸根離子是否共存的解析如下。
1、硫離子和硫酸根離子在鹼性條件下可以共存。
2、在中性或者一般的酸性條件下S₂-會與H+生成H2₂氣體,所以S₂-就飛走了。
3、如果是濃硫酸的話那硫離子會和濃硫酸發生歸中反應所以不能共存。
陽離子極化率取決於離子半徑以及外電子層的結構。原子價相同的陽離子其半徑越大，則極化率越高。而外層含有非惰性電子對或18電子結構的陽離子較惰性氣體電子層結構的離子有較大的極化率。此外離子極化率還受周圍離子極化的影響，這對陰離子尤為明顯。氧離子與周圍陽離子之間的鍵強越大，則氧離子的外層電子被固定的越牢固，其極 ...
H+、弱鹼根離子、銨根離子（SiO32-+2NH4++H2O==H4SiO4↓+2NH3↑)，除鹼金屬以外的所有金屬離子。
H+與矽酸根離子反應生成沉澱物。
除鹼金屬以外的所有金屬離子與矽酸根離子生成難溶物。
常見的離子不能大量共存的原因：
1、發生複分解反應生成難溶物、揮發性物質和難電離 ...
硫離子與亞硫酸根離子在鹼性條件下能共存。硫可以得到2個電子，形成帶兩個單位負電荷的硫離子（得一個電子則形成過硫離子）。硫離子水解比較完全，在稀溶液中主要以OH-和HS-的形式存在。
硫離子一般用溼潤醋酸鉛試紙檢驗，向溶液中滴加稀鹽酸後生成使溼潤醋酸鉛試紙變黑的氣體。 ...
分子或者離子與金屬離子結合，形成很穩定的新的物質的過程叫絡合。絡合反應的原理是兩個或兩個以上含有孤對電子的分子或離子作配位體，與具有空的價電子軌道的中心原子或離子結合成結構單元，這一結合過程稱為絡合反應。三價鐵離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤對電子，形成絡合物，所以不能大量共存。 ...
不能共存，因為次氯酸根離子具有強氧化性，能夠將硫離子氧化成硫單質。次氯酸根離子容易轉化為次氯酸，因為次氯酸的酸性很弱。次氯酸化學式HClO，存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是弱酸，有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。 ...
亞鐵離子和硫氰酸跟離子可以共存，二者不會反應 ，只有三價鐵離子遇硫氰化鉀溶液後結合成絡合物，顯血紅色，檢驗二價鐵離子需加鐵氰化鉀溶液，生成帶有特徵藍色的鐵氰化亞鐵沉澱或者先加硫氰化鉀溶液，無血紅色出現，再加氯水，有血紅色出現，可以證明原溶液中有二價鐵離子。 ...
那是因為亞鐵離子能與硫離子反應生成黑色硫化亞鐵沉澱
與硫離子不能大量共存的原因以及相應的離子：
1、因發生氧化還原反應而不能共存：
二價硫離子帶有強還原性，不能與氧化性強的離子共存：
如高錳酸根離子、次氯酸根離子，甚至與亞硫酸根離子發生歸中反應而生成S單質不能共存；
2、因與其它離子結 ...